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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
    B、15g甲基（-CH3）所含的电子数为7NA
    C、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g
    D、4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；
    B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；
    C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；
    D．Na2O和Na2O2的阴离子数相同．
    解答： 解：A．常温常压下，22.4L氮气的物质的量小于1mol，含有的氮原子数小于2NA，故A正确；
    B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B错误；
    C．标准状况下，密度为dg/L的某气体1mol的质量=22.4dg，一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g    ，故C正确；
    D．1molNa2O和Na2O2的阴离子数相同，都为0.5mol，4.6gNa在氧气中完全反应，生成物中阴离子个数为0.1NA，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、10 g H218O含有的中子数为5NA
    B、1 mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA
    C、1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
    D、标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列仪器或用品：
    ①铁架台（含铁圈、各种铁夹）   ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管
    ④烧杯   ⑤玻璃棒     ⑥胶头滴管   ⑦天平（含砝码、镊子）  ⑧滤纸
    ⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）双孔塞及导管    （12）药匙
    现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na2CO3固体、MnO2、NH4Cl固体、H2O2溶液
    （1）过滤时，应选用的仪器是
     
    （填编号）；
    （2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是
     
    ；
    （3）测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是
     
    ；
    （4）可用来制取的气体是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
    B、少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
    C、少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
    B、该反应的△S＜0，△H＜0
    C、化学方程式中n＜e+f
    D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是（　　）
    A、OH-+HCO3-→CO32-+H2O
    B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
    C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
    【提出问题】
    ①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性也小于Cu2+的吗？
    ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为
     
    ．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为
     
    ．

    【实验结论】
    （4）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （5）根据实验方案（2），得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论：高温时
     
    ；在酸性溶液中
     
    ．
    （6）Cu0能被NH3还原．
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类依次排列．正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、石膏、臭氧
    B、氢硫酸、烧碱、绿矾、干冰
    C、石炭酸、乙醇、醋酸钠、水
    D、磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    B、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    C、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
    D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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