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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 常温常压下，28g N2所含有的原子数为NA

    B. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA

    C. 1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含阳离子的数目为2NA

    D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

    【答案】D

    【解析】A. 28g N2的物质的量为=1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B. 标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算22.4 LSO3中含有的原子数，故B错误；C. 1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液含有1molNa2CO3，含有2mol钠离子，溶液中还含有氢离子，故所含阳离子的数目大于2NA，故C错误；D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有NO2原子团的物质的量为=1mol，氧原子数为2 NA，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

    （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。

    （2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。

    ①比较P1、P2的大小关系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    （3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______。

    （4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是

    A. HA的电离方程式为HAH++A-

    B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间

    C. 滴定到c点时：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

    D. 滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2、I2的浓度相等

    C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）

    A. 漏斗B. 蒸发皿C. 酒精灯D. 玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

    （1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

    C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变

    E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变

    （2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

    （3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。

    （4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铝热反应的说法不正确的是（　）

    A. 属于置换反应 B. 金属铝作为氧化剂

    C. 反应中放出大量的热 D. 常用于焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    （1）“500℃煅烧”的目的是_______。

    （2）“浸出液”的主要成分是_______。

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

    （4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

    （用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

    （6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 工业上常用电解法制备单质b和c B. 31d和33d属于同种核素

    C. 气态氢化物的稳定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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