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    9．N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．增加N2的浓度能加快反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂不影响反应速率
    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

    分析 该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．

    解答 解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；
    C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；
    D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
    （1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
    （3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
    3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
    （4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
    （5）已知KI+I2?KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
    B．离子化合物中一定有金属元素和非金属元素
    C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据如图，回答问题．
    （1）有机物的名称：B氯乙烯，F乙酸，E中所含官能团的名称羟基．
    （2）有机物的结构简式：C，GCH3COOCH2CH3
    （3）反应D→E的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    （4）A→B的反应类型属于加成反应．
    （5）写出实验室制取A的化学方程式．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有如下两个反应：
    （A）KOH+HNO3═KNO3+H2O      
    （B）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
    （1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A）不能（B）能
    （2）如果不能，说明其原因（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移
    （3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称：石墨或铜片，电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+；正极2H++2e-=H2↑．
    （4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气11.2L，（标准状况下），导线中通过1 mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）在电源中，B电极为负极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为阴极．
    （2）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为0.224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    18．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．石油分馏B．碘片升华C．食盐熔化D．煤的干馏

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    19．某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH 溶液和NaHCO3溶液分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和 NaHCO3三种物质的物质的量之比为（　　）
    A．3：4：2B．3：5：2C．3：5：1D．3：4：1

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