Question

（6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）

 

Answer 1

（6分）（1）⑩

（2）1s22s22p63s23p63d5

（3）7 ④ NH3分子间存在氢键

（4）HCl

【解析】

试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区；

（2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5

（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④；该元素的气态氢化物沸点较高的原因是NH3分子间存在氢键，使氨气的沸点升高；

（4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。

考点：考查元素周期表、原子结构、元素周期律的结合应用