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    右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是            (　　)。

    A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

    B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

    C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是（　　）

    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水               

    B．Na2CO3比NaHCO3稳定

    C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

    D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    (1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。

    (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

    ____________________、____________________。

    (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

    A．Au                                  B．Cu

    C．Al                                  D．Fe

    (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

    ①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3

    (5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

    B．电池的电解液可为KOH溶液

    C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（  ）

    A．处理过程中银器一直保持恒重       

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银         

    C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3         

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

    ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________、________________。

    ②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为_______________________________________________________________________________________。

    (2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________、__________________。

    (3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________________________________________________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。

    (1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

    ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

    则a、b、c、d间的大小关系为____________________________________________。

    (2)若向三份等体积0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________________________________________。

    (3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1，则Q1与Q2的大小关系为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

    A．反应热就是反应放出的热量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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