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    元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
    元素
    		Li
    		Na
    		K
    		O
    		O－
    		F
    电子亲和能/kJ·mol-1
    		59.8
    		52.7
    		48.4
    		141
    		－780
    		327.9
    下列说法正确的是                                                （  ）
    A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
    B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
    C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1
    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量
    CD
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    （1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是    ，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是    。
    （2）②、③、④的氢化物中最稳定是        （填该氢化物化学式）。
    （3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是    >      >        (写元素符号) 。
    （4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
    （1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            
    （2）比较第一电离能的大小：B       C（填大于、小于或等于）
    （3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式       、        ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱       （填大于、小于或等于）
    （4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                               
    （5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y
    		常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z
    		Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W
    		W的一种核素的质量数为63，中子数为34
     
    (1) Y位于元素周期表第_    周期第)     族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_    (化学式）
    (2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_      个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是      ，键长较长的是       。
    (3)W的基态原子核外电子排布式是           。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是            。 
    (4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
    已知：
    XO(g)+O2(g)=XO2(g)             △H=" " -283.0kJ.mol-1
    Y(s)+O2(g)=YO2(g)              △H=" " -296.0 kJmol-1
    此反应的热化学方程式是                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
    （1）请写出元素符号：
    A        B         C            D          E           F           
    （2）画出F的阴离子的结构示意图                          
    （3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为           
    向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到                       
    （4）写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式                    
    （5）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L  1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是                       。（相对原子质量：C—12）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是                     （   ）
    A．第二周期零族B．第二周期IIA族
    C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能级的能量大小比较，正确的是                                （  ）
    A．E(4s)> E(3d)B．E(6p)> E(5f)C．E(6s)< E(5p)D．E(4d)< E(5p)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关表达正确的是(          )
    A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
    B．N原子最外层电子的轨道表示式：
    C．CO2分子的结构式: O="C=O"
    D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素（  ）。
    A．为+3价B．位于第IA族
    C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径

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