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    在120℃，101Kpa下，下列各组烃不论以何种比例混合，在足量氧气中点燃，恢复到原状况体积没有变化的是（　　）
    A、CH4  C2H8
    B、C2H4  C2H2
    C、C2H2 C2H6
    D、CH4  C2H4
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：120℃时水为气态，各组烃不论以何种比例混合，在足量氧气中点燃，恢复到原状况体积没有变化，说明各组分燃烧体积不发生变化，假设烃的分子式为CxHy，充分燃烧方程式为：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2
     点燃 
    .
     
    xCO2+
    y
    2
    H2O（g），根据体积不变列方程计算解答．
    解答： 解：120℃时水为气态，各组烃不论以何种比例混合，在足量氧气中点燃，恢复到原状况体积没有变化，说明各组分燃烧体积不发生变化，假设烃的分子式为CxHy，充分燃烧方程式为：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2
     点燃 
    .
     
    xCO2+
    y
    2
    H2O（g），则1+x+
    y
    4
    =x+
    y
    2
    ，故y=4，即满足各组分分子式中H原子数目为4，选项中只有D符合，
    故选D．
    点评：本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，侧重考查学生分析思维能力，关键在于根据燃烧通式确定混合物各组分满足的条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
    ①此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
     
    ．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2H2NH3
    起始浓度（mol/L）0.20.30.2
    平衡浓度（mol/L）abc
    请回答：
    ①a的取值范围是：
     
    ．
    ②请用数学表达式表示下列量之间的关系：（I）a与b的关系：
     
    ．（Ⅱ）a、b、c的关系：
     
    ．
    ③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2
     
    ；t7
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验要快速制取H2，最好的方法是（　　）
    A、纯锌和稀H2SO4反应
    B、纯锌和浓硫酸反应
    C、粗锌和浓H2SO4反应
    D、粗锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中铜和铁共0.15mol
    B、稀硝酸的物质的量的浓度为2mol．L-1
    C、第一次剩余4.8g金属为铜
    D、再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72LNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．
    如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．
    （2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些物质？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）
    A、Mg和Al
    B、Mg和Zn
    C、Fe和Zn
    D、Al和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（　　）
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
    A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
    B、因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
    C、根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9（mol?L-1）3
    D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B、P、S、C1元素最高正价依次升高
    C、N、O、F原子半径依次增大
    D、Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
    B、放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    C、通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
    D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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