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    19．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

    （1）仪器B的名称是分液漏斗．
    （2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰，Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，Ⅴ中的试剂为浓硫酸．
    （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
    （4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的电子式为，A与水反应的化学方程式Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，比较A中阴阳离子的大小，阳离子半径小于阴离子半径（填大于，小于或等于）

    分析 （1）仪器B是分液漏斗；
    （2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成碱性气体氨气，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，Ⅳ为氨气与氧化铜反应，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水．进入装置Ⅳ的气体应干燥，Ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，故Ⅲ中的试剂为碱石灰；Ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸；
    （3）装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应；
    （4）设该化合物的化学式为M3Nx，M的相对原子质量为R，利用关系式M3Nx～$\frac{x}{2}$N2，确定R与x的关系，x是M的化合价，只能取正整数，讨论确定M的相对原子质量，进而确定元素，

    解答 解：（1）仪器B的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成了NH3，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水，发生了反应：3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，Ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰，Ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸，
    故答案为：碱石灰；3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；浓硫酸；
    （3）装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应NH3•H2O，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，
    故答案为：变蓝；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；
    （4）设该化合物的化学式为M3Nx，M的相对原子质量为R，则：
        M3Nx～$\frac{x}{2}$N2
    3R+14x     11.2 x L
    2.5g         0.56 L
    2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56
    整理得R=12x，因x是M的化合价，只能取正整数，R为12、24或36，则此元素只能为Mg，化合物A是Mg3N2，氮化镁是离子化合物电子式为：，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，A中阴阳离子的半径大小，镁离子和氮离子都是2个电子层，所以核电荷数越大半径越小，则阳离子Mg2+半径＜阴离子N3-半径，
    故答案为：Mg3N2；；Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；小于；

    点评 本题主要考查元素化合物知识、化学计算、化学实验，（4）中根据生成的氨气确定N元素化合价，利用讨论的方法进行计算确定元素，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．  属于醇类化合物B．  属于芳香族化合物
    C．  属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：XN，YC，ZH．
    （2）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
    （3）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：NH3+H2CO3=NH4HCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置I中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，．
    ②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
    （2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
    a的作用是防止倒吸．
    b中的试剂是CCl4或．
    比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是，以控制反应进行；避免杂质干扰，防止污染空气．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关能源的说法不正确的是（　　）
    A．人类利用能源的三个阶段分别是：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期
    B．人类使用沼气是对化学能的充分利用
    C．发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
    D．生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，它是不可再生的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述1表述2
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比GeH4分子稳定性高Ge的原子半径比C的大，Ge与H之间的键能比C与H间的小
    C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，再加入AgNO3溶液有浅黄沉淀证明溴乙烷中含有溴原子
    DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：

    回答下列问题：
    （1）大海中的海水不能（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中．
    （2）a是电源的负极，b是电源的正极．
    （3）①是淡水室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题．
    （1）写出其反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
    （2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀．
    （3）反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是除去溴，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是蒸馏（填操作名称）
    （4）如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：r（Y 2-）＞r（Z +）＞r（W 3+）
    B．W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
    C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

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