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3.根据信息作答:
(1)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.
①写出上述制备小苏打的化学方程式:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl.
②滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:Ⅰ.通入氨,冷却、加食盐,过滤;Ⅱ.不通氨,冷却、加食盐,过滤.其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高,其原因是母液中含有氯化铵,通入氨,冷却、加食盐,有利于氯化铵的析出.而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH4Cl可以循环使用.
(2)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等.PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-:PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,电解液中加入Cu(NO32的原因是使Pb2+的利用率提高.

分析 (1)①饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),根据质量守恒可知同时生成NH4Cl;
②母液中含有氯化铵,通入氨,冷却、加食盐,有利于氯化铵的析出,过滤后滤液中含有氨气,不能直接循环使用;
(2)PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠;电解时,阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅;如果不加入硝酸铜,阴极生成铅,不能有效利用Pb2+

解答 解:(1)①饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),同时生成NH4Cl,反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,
故答案为:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
②母液中含有氯化铵,通入氨,冷却、加食盐,有利于氯化铵的析出,纯度更高,过滤后滤液中含有氨气,不能直接循环使用,而②的滤液可直接NH4Cl可以循环使用,
故答案为:母液中含有氯化铵,通入氨,冷却、加食盐,有利于氯化铵的析出;NH4Cl可以循环使用;
(2)铅及其化合物可用于铅蓄电池,PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠,离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-,电解时,阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅,电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;电解液中需加入Cu(NO32,如果不加入硝酸铜,阴极会发生Pb2++2e-=Pb↓ 不能有效利用Pb2+,使Pb2+的利用率降低,所以电解液中加入Cu(NO32的原因是使Pb2+的利用率提高;
故答案为:PbO+ClO-=PbO2+Cl-;Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;使Pb2+的利用率提高.

点评 本题考查制备实验的设计、电解池原理的应用,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,注意把握实验原理以及物质的性质,难度中等.

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