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    下列实验结论不正确的是（ ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    食醋浸泡水垢

    产生无色气体

    乙酸的酸性比碳酸强

    B

    乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合

    橙色溶液变为绿色

    乙醇具有还原性

    C

    碘酒滴到土豆片上

    土豆片变蓝

    淀粉遇碘变蓝

    D

    向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置

    溶液上层呈橙红色，下层几乎无色

    甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）

    A．煤的液化过程为物理过程

    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（ ）

    A、甲烷是一种黄绿色气体

    B、甲烷是一种有臭味的气体

    C、收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近。

    D、甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

    A．电流由锌通过导线流向铜

    B．负极反应为Zn一2e-=Zn2+

    C．一段时间后，铜片质量会减少

    D．一段时间后，锌片质量会增加

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    V1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    V2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。

    （2）实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________。

    （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

    （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。

    （5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量

    再向试管中加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    ④

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的假设是________________________________________________。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4

    的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（ ）

    A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

    ②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

    ③反应开始时，反应速率 。

    A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

    （2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。

    （3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是

    A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

    B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

    C．“纳米铜”与铜是同素异形体

    D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）H2S和H2Se的参数对比见右表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3°

    -60.75

    H2Se

    1.47

    91.0°

    -41.50

    ①H2Se的晶体类型为__________________；

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；

    分子晶体

    ；；

    （2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）

    （3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3

    ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度

    为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

    （4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

    ①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3

    ；

    ②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3

    。。。

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