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    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

        （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

        ①该反应的平衡常数表达式为                  。

        ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是           （填字母序号）

        A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强

        C．及时将水煤气从容器中移走             D．其他条件不变，升高温度

        ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为                。

    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

        ①a处通入的是                      （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向

    为从         到          （填“左”或“右”）

       

        ②该电池正极反应式为                      。

        ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为              ，电解结束后所得溶液的pH=             。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                   。

     

    【答案】

    （17分）

    （1）①（2分）；②b（2分）；③－41.05kJ·mol－1（2分）。

    （2）①甲醇、左、右（每空1分，共3分）；②O2+4e－+4H＋2H2O（2分）；

    ③2H＋+2e－H2↑；13；2∶1；（每空2分，共6分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为
    B
    B
    ；
    A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是
    B
    B
    ；
    A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
    C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
    （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
    BC
    BC
    ．
    A．容器内气体密度保持不变                     
    B．容器内温度不再变化
    C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

        （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

        ①该反应的平衡常数表达式为                 。

        ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）

        A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强

        C．及时将水煤气从容器中移走             D．其他条件不变，升高温度

        ③又知C（s）+CO2（g）      2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。

    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

        ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向

    为从        到         （填“左”或“右”）

       

        ②该电池正极反应式为                     。

        ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为                 。
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）

    A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
    C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
       ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

    ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
    为从        到         （填“左”或“右”）
    ②该电池正极反应式为                     。
    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

    ⑴乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是                    。

    ⑵金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液——稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式                  。

    ⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是         。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为                         。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                                       。

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