Question

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________。

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝____mol/(L·min)

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_  。

 

Answer 1

【答案】

 （1）反应物能量  生成物能量  没有影响  降低  （2）－198  （3）0.025   （4）－1185 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）由图可看出A表示反应物的总能量。C表示生成物的总能量。A—B的能量差即E表示该反应的活化能。A—C的能量差表示该反应的反应热。反应的活化能与反应热的大小无关。加入催化剂，能改变反应途径，降低反应的活化能。使更多的能量低的分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。因而加快了反应速率。由于反应物的能量高，生成物的能量低，由反应物变为生成物时，放出热量。即该反应是个放热反应。

（2）该反应是2mol的SO₂发生的反应。因此反应热ΔH＝2×（－99 ）kJ/mol=-198 kJ/mol。

（3）对于同一个化学反应来说，用不同物质来表示反应速率，速率比等于它们的化学方程式中的计量数的比。也就是v(SO₂)：v(O₂)=2：1.∵v(SO₂)=0.05 mol/(L·min)所以v(O₂)=0.025 mol/(L·min)（4）3mol的单质硫燃烧产生二氧化硫放出热量：3mol×296 kJ/mol=888KJ.3摩尔二氧化硫气体转化为SO₃(g)时又放出热量：3mol×99 kJ/mol=297KJ.所以一共放热888KJ+297KJ1185KJ.即由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝-1185 kJ/mol。

考点：考查反应热与反应物、生成物的能量关系的知识。