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    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）
    A、若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝
    B、若b极变红，则在Pt电极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
    C、若a极变红，则在Cu电极上：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝
    D、若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色
    考点：电解原理
    专题：
    分析：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则阳极上发生2I--2e-═I2，进而确定电源的正负极情况，惰性电极电解氯化钠和酚酞的混合溶液，在阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电解池的工作原理知识来回答即可；
    电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu-2e-═Cu2+或Cu→Cu2++2e-，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I--2e-═I2或2I-→I2+2e-，碘遇淀粉变蓝．
    解答： 解：A、若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故A错误；
    B、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，则Pt电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成I2，淀粉遇碘变蓝，故B错误；
    C、电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu-2e-═Cu2+，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝，故C正确；
    D、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查电解原理，明确b极附近呈蓝色是解答本题的突破口，明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验现象所得出的结论中，错误的是（　　）
    A、向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
    B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液中含有Na+
    C、向无色试液加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
    D、向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，结论：溶液中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属单质A经A
    O2
    B
    O2
    C
    H2O
    D过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是
     
    ；
    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
     
    而污染环境．
    （2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：A
     
    ；C
     
    ．
    ②写出A转化为B的化学方程式
     

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
     

    该反应中D的浓溶液表现出了
     
    性和
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式
    （1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：
     
    阴极：
     
    总反应：
     

    （2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极：
     
    正极：
     

    （3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极：
     
    阴极：
     
    总反应：
     

    （4）银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源．电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH．总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，负极：
     
    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在水溶液中：H+、I-、ClO-、SiO32-
    B、酸性溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C、碱性溶液中：Na+、Al3+、AlO2-、I-
    D、饱和氯水中：OH-、CO32-、Na+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
    写出Na2CO3?10H2O完全脱水反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：
     

    又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则标准状况11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     

    （3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
    （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
    （4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
    下列关系式中正确的是 （　　）
    A、a＜c＜0
    B、b＞d＞0
    C、2a=b＜0
    D、2c=d＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、100℃纯水的pH＜7，说明升温可导致水呈酸性
    B、0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
    C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0△S＞0
    D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填表
    结构简式键线式名称
     
     
     
     
     
     
     
     

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