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    有下列8种物质分为两组
    A组：①苯酚，②冰醋酸，③油脂，④溴乙烷；
    B组：⑤溴水，⑥甲醛，⑦氢氧化钠溶液，⑧氯化铁溶液．
    A组物质中有一种跟B组物质均能反应，B组物质中有一种跟A组物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）
    A、①⑦B、③⑧C、①⑥D、②⑦
    分析：依据物质性质逐项分析A组物质中有一种跟B组物质均能反应，B组物质中有一种跟A组物质均能反应来解答．
    解答：解：①苯酚和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，和甲醛在催化剂作用下反应生成酚醛树脂，和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，和氯化铁反应生成紫色溶液；故①符合；
    ②冰醋酸和⑤溴水⑥甲醛⑧氯化铁溶液均不能反应，故②不符合；
    ③油脂和⑥甲醛⑧氯化铁溶液，故③不符合；
    ④溴乙烷和⑤溴水⑥甲醛⑧氯化铁溶液均不能反应，故④不符合；
    ⑤溴水和②冰醋酸④溴乙烷均不能反应，故⑤不符合；
    ⑥甲醛和②冰醋酸③油脂④溴乙烷均不能反应，故⑥不符合；
    ⑦氢氧化钠溶液和苯酚生成苯酚钠，和冰醋酸反应生成乙酸钠，和油脂反应生成高级脂肪酸钠和甘油，溴乙烷反应生成乙醇；故⑦符合；
    ⑧氯化铁溶液和②冰醋酸③油脂④溴乙烷不能反应，故⑧不符合；
    故选：A．
    点评：本题考查了有机物化学性质的分析判断，掌握基础和物质性质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
    2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
    沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
    Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe（OH）3和Al（OH）3
    Fe（OH）3和Al（OH）3
    ．
    （3）加入MnS的目的是除去
    Cu2+、Zn2+
    Cu2+、Zn2+
    杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为
    MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    ．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
    锌、二氧化锰
    锌、二氧化锰
    （写两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年广东化学·24）（10分）


    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

    （2）滤渣A的主要成分是                         。

    （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写出两种）。

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    科目：高中化学 来源：2012—2013学年广西省柳铁一中高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。
     
    ⑴该结构与     的结构相似(填选项字母，下同)
    A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO2
    ⑵钾、氧两元素所形成化合物的化学式是        
    A．K2O   B．K2O2   C．K2O3   D．KO2
    ⑶下列对KO2晶体结构的描述正确的是          
    A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
    B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
    C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体
    D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3: 1
    ㈡如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解池，其电极材料见右图：

    ⑴关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为      极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是                   ；
    ⑵已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。

    则Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的顺序是                       ；D装置中溶液是H2SO4，则电极C端的实验现象是_____                          。

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。
    （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。
    A．Na2O2 + H2O
    B．F2 + H2O
    C．Cl2 + H2O
    D．NO2 + H2O
    （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中__________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
    （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    ① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
    ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
    ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式  电离常数
    HClO Ki=3×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7
    H2CO3 Ki2=5.6×10-11
    ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。
    ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。

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