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5.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是(  )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:6

分析 氧化性强弱顺序为K2Cr2O7>Fe3+,由图象可知,在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液,开始时Fe3+浓度不变,则说明Fe3+没有参加反应,则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应,BC段为铁离子和碘化钾的反应,结合得失电子守恒解答该题.

解答 解:A.开始时Fe3+浓度不变,则说明Fe3+没有参加反应,则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应,K2Cr2O7为氧化剂,故A正确;
B.BC段Fe3+浓度逐渐减小,为铁离子和碘化钾的反应,反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故B正确;
C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7~6Fe3+~6I-,共消耗的n(I-)=1.5mol,则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为$\frac{1.5}{6}$mol=0.25mol,故C错误;
D.由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知,BC段消耗KI0.9mol,则n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol,K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol:0.9mol=5:18,故D错误.
故选CD.

点评 本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握反应的相关方程式的书写,根据方程式、关系式及电子守恒计算该题,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.表是部分化学键的键能数据:
化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则表中X=433.75kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.卤素互化物(XX′n)的性质与卤素单质相似,其中非金属性:X<X′.已知反应如下:3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3.则下列判断正确的是(  )
A.XX′n 属于活泼非金属单质
B.ICl3 属于共价化合物
C.上述反应中HCl是还原产物
D.ICl溶于水的反应:ICl+H2O=HIO+HCl 不属于氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同  ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物       ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法.
A.①和⑤B.②和③C.③⑤和⑥D.④和⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.过氧化尿素是一种白色粉末,溶于水溶液呈弱酸性.过氧化尿素不稳定,在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解.工业生产过氧化尿素的原理和流程如下.
原理:CO(NH22+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO(NH22•H2O2
流程:

回答下列问题:
(1)已知过氧化尿素中的CO(NH22与H2O2以氢键连接,其中氮元素的化合价是C.(填序号)
A.+3价       B.-2价      C.-3价
(2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素,振荡.上层乙醚呈蓝色,这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5).写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O.
(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品.已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度,则提纯粗产品的操作顺序是⑤②④③①(填序号).
①洗涤      ②蒸发浓缩       ③过滤       ④冷却至30℃结晶      ⑤溶解
(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素,搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质,原因是H2O2水溶液呈弱酸性,故H2O2可与铁单质反应,进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+.而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料,但需要对搅拌器进行处理,处理方法是将搅拌器放在浓硫酸(或浓硝酸)中浸泡一段时间,铁表面钝化.
(5)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O)高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长,因此在滴定H2O2前,常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度.
Ⅱ.称取过氧化尿素样品2.000g,溶解在250mL容量瓶中定容.准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸,用标定过的0.1000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8,00mL,(KMnO4与尿素不反应).
①H2O2的质量分数是34.0%(精确至0.1%).
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗,最终H2O2的质量分数偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种无色气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)(有色气体)+2D(S),2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol•L-1.请填空:
(1)x=1,该反应的平衡常数表达式$\frac{c(C)}{{c}^{3}(A)•c(B)}$
(2)要提高反应A的转化率,可采取的措施有改变温度、增大压强、减小C的量、增大B气体的量.
(3)3min 末B的转化率为40%.
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是ABCDE(填编号)
A.混合气体的密度不变   B.容器中的压强不再变化
C.生成C的反应速率和生成B的反应速率相同
D.单位时间内生成3molA,同时生成1molC    
 E.混合气体的颜色不再改变
(5)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若反应开始时充入2mol A和1mol B,达平衡后B的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后B 的体积分数大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He(不参加反应)
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.按如图进行电解实验(A,B,C,D均为惰性电极).
电极反应式:
A极:2H++2e-═H2↑;
B极:2Cl--2e-=Cl2↑;
C极:Ag++e-═Ag;
D极:4OH--4e-═2H2O+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.某溶液加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀,证明其中一定存在Cl-
B.某溶液加入足量稀盐酸无现象,再加入BaCl2产生白色沉淀,证明其中一定存在SO42-
C.某溶液加人稀盐酸产生无色、无味能使澄请石灰水变混浊的气体,证明其中一定存在CO32-
D.向品红溶液中通入某气体后,品红溶液红色消失,证明该气体一定是SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )
A.偏铝酸钠溶液:K+、NO3-、NH3•H2O
B.空气:C2H6、CO2、SO2、NO
C.硫酸铜溶液:H+、K+、S2-、Br-
D.重铬酸钾钾溶液:H+、Na+、SO42-、乙醛分子

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