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    18．下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（　　）
    A．邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能
    B．等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
    C．苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

    分析 A．二者都含有羟基，但烃基不同；
    B．乙醇和乙二醇都含有羟基，但羟基数目不同；
    C．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有-OH时，苯环上的氢原子更活泼；
    D．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以，说明苯环对甲基的影响．

    解答 解：A．二者都含有羟基，但烃基不同，苯环对羟基的影响导致酚羟基比较活泼，具有酸性，可说明，故A不选；
    B．乙醇和乙二醇都含有羟基，但羟基数目不同，生成氢气的量不同，不是说明机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的事实，故B选；
    C．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有-OH时，苯环上的氢原子更活泼，可说明，故C不选；
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质关系，难度中等，关键根据原子团所处的化学环境进行比较性质差异．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．用K37ClO3与浓盐酸反应制氯气：K37ClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O
    C．足量小苏打溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D．向AlCl溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A．有O2参加反应的a极为电池的负极
    B．电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L．
    C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．该电池的总反应式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
    A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：

    （1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸
    （2）被称为东方神药的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命，中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献．
    下列有关青蒿素（化学式为C15H22O5）说法不正确的是ADE
    A．青蒿素易溶于酒精、水等溶剂
    B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
    C．每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
    D．青蒿素不可以发生水解反应
    E．青蒿素中氢元素的质量分数是22/280
    （3）可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 （G）．已知：
    （1）A是一种有机酸，分子式为C9H10O3．
    （2）B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （3）C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子．

    （1）写出乙炔分子的电子式，F中的含氧官能团名称酚羟基、羧基；
    （2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有①②③，
    （3）写出A的结构简式；
    （4）下列有关的描述中，正确的是ad；
    a.1molB最多能与4molH2加成  b．B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    c．B、C、D是同系物           d．A→X的反应属于缩聚反应
    （5）写出A→Y反应的化学方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
    B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
    D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（　　）
    A．都产生白烟B．都发生爆炸C．都产生黄色火焰D．都生成白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图．

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为+3，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
    （2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO，MgCl2•7H2O脱水需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
    （3）硼氢化钠是一种常用的还原剂，它与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑．硼氢化钠在液中能把许多金属离子还原为金属单质，为了抑制它与水的反应，反应应在碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
    8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O．

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