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    1.5mol 硫酸的质量是
     
    克，其中含有
     
    mol O原子，这些氧原子的质量是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据m=nM计算1.5mol硫酸的质量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，再根据m=nM计算氧原子质量．
    解答： 解：1.5mol硫酸的质量=1.5mol×98g/mol=147g，氧原子物质的量为硫酸的4倍，故含有O原子物质的量=1.5mol×4=6mol，则O原子的质量=6mol×16g/mol=96g，
    故答案为：147；6；96g．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X加氢反应后的还原产物是CH3CH（CH3）CH2OH，关于X的下列说法正确的是（　　）
    A、X可能是乙醛的同系物
    B、X可能是正丁醇的同分异构体
    C、X可能是乙烯的同分异构体
    D、X分子中不可能有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
    ①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因
     
    ．
    ②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？
     
    ，若能，请写出电极反应式，负极
     
    ，正极
     
    ．（若不能后面两空不填）
    ③若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．
     
    ，
     
    ．
    ④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列离子方程式改写成化学方程式：
    （1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     
    ．
    （2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
     
    ．
    （3）Zn+2Ag+═Zn2++2Ag
     
    ．
    （4）2Fe3++Fe═3Fe2+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①二氧化碳②硫粉③液氧④天然的纯净水⑤氧化镁⑥糖水⑦铝⑧医用75%的酒精，其中属于混合物的是
     
    ，属于纯净物的是
     
    ，属于化合物
     
    ，单质
     
    ，氧化物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：
    ①A+Na→慢慢产生气泡
    ②A+RCOOH
    浓H2SO4
    有香味的产物  
    ③A
    KMnO4/H+
    苯甲酸 
    ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 
    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）．
    试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是
     
    ．
    a．苯环上直接连有羟基  b．肯定有醇羟基
    c．苯环侧链末端有甲基  d．肯定是芳香烃
    （2）A和金属钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B是两种常温下有刺激性气味的气体．将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液均褪色．将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色．将A和B按1：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色．回答下列问题：
    （1）写出A、B的化学式：A
     
    ；B
     
    ；
    （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    或
     

    （3）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是
     
    ；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    16gO2和16gO3所含的分子数之比是
     
    ，原子数之比是
     
    ，所含质子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B、25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
    C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
    D、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ?mol-1

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