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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
    B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应
    C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应
    D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

    分析 A．HCl中H元素化合价为+1价，为最高价态，Cl元素化合价为-1价，为最低价态；
    B．用电解法可以实现；
    C．FeBr2中先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
    D．HNO3是强电解质，应拆开．

    解答 解：A．HCl中+1价的氢化合价可以降低，具有氧化性，-1价的氯化合价处于最低价，可以升高，具有还原性，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂，故A正确；
    B．用铜作电极通过电解稀硫酸可以实现Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B错误；
    C．还原性I-＞Fe2+＞Br-，分别通入少量氯气，FeBr2中先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，不是置换反应，故C错误；
    D．HNO3是强电解质，应拆开，3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物、氧化还原反应以及离子方程式，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学称取24.0g NaOH固体，加水配成1L溶液，请计算：
    （1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （2）从所配的NaOH溶液中取出200.0mL于一烧杯中，投入足量金属铝，完全反应后，求产生的气体在标况下的体积．（此问写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，若为离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式．
    （1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ．写出下列化学方程式：
    （1）Al和KOH溶液反应2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑，；
    （2）Fe和水蒸汽反应3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2；
    Ⅱ．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
    （3）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
     （4）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）．
     （5）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （6）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，上述实验现象说明Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2．
     （7）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是点燃的蚊香逐渐熄灭．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）
    A．m=4B．a=bC．a＜$\frac{b}{2}$D．m＜3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
    （1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（　　）
    A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子
    C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O（g），同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
    B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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