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    美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是

    A．△H ＜0

    B．生成物H2和 O2所具有的总能量低于反应物H2O所具有的总能量

    C．化学能转变为电能

    D．氢能是理想的绿色能源

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

    A．硫酸溶液的体积为30 mL

    B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

    C．d时刻溶液的pH约为13

    D．溶液的导电能力：c<d=b<a

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题：

    （1）物质C、E分别为 、 。（填名称）

    （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。

    （3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

    A．纯铁硬度比生铁高

    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    E．铁在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，所形成该分散系的微粒粒度范围是 。

    （3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。

    A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则X的化学式为 。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为 。

    ③下列物质能用作净水剂的有___________。

    a．KAl(SO4)2l2H2O

    b．聚合硫酸铁

    c．ClO2

    d．“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K， 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为

    A．2△H和2K B．-2△H和 K2

    C．2△H和-2K D．-2△H和 K-2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

    A．体积之比为5：4 B．分子数之比为1：1

    C．物质的量之比为5：4 D．氧原子的个数比为2：3

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：

    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

    请填写下列空白．

    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；

    （2）上述操作的正确顺序为： ；

    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： ．

    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；

    （5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL（精确到小数点后两位）；

    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）．

    ③溶【解析】
    稀释浓硫酸的方法 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (16分)Ⅰ.页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源。以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重要的化工产品——乌洛托品,其合成路线如下:

    ABC…

    已知A是一种烃,所含碳的质量分数为75%,B的相对分子质量为50.5。

    （1）乌洛托品的化学式为

    （2）A→B 的化学方程式为 ,其反应类型为

    （3）金刚烷和1,3,5,7-四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物,金刚烷与1,3,5,7-四

    甲基金刚烷的相对分子质量相差

    （4）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲

    醛与氨的物质的量之比为

    A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

    Ⅱ．工业上可通过下列途径制备金刚烷：

    （5）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有 种

    （6）W是二聚环戊二烯的同分异构体，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4组峰，

    且峰面积比为3：1：1：1，W经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到邻苯二甲酸。写出W可能的

    一种结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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