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    X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是                                             （　　）

    A．a-c=m-n       B．a-b=n-m      C．c-d=m+n      D．b-d=m+n


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光照对下列反应几乎没有影响的是(　　)

    A．氯气与氢气反应                         B．氯气与甲烷反应  

    C．甲烷与氧气反应                         D．次氯酸分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——选修5：有机化学基础](15分)

    某香料W的结构简式如图所示。

    请按要求回答下列问题：

    (1)有机物W中含氧不饱和官能团的名称为________。

    (2)与有机物W互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，且苯环上只有一个取代基的有_________________________________________________种(不含R—O—R′及R—O—COOH结构，R、R′代表烃基)。

    (3)化合物Ⅱ是上述(2)同分异构体中的一种，可发生如下转化：

    已知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

    ①写出化合物Ⅱ中含氧官能团的结构简式：________；

    ②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ，设计反应①和②的目的是__________________________________________________________________。

    ③写出下列反应的化学方程式：

    ⅰ.Ⅱ→Ⅲ：___________________________________________________；

    ⅱ.化合物Ⅳ与NaOH水溶液共热：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时，下列说法正确的是                                                               (      )

    A、18O只存在于乙酸乙酯中　　　　B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

    C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中　　D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1 。

    （1）有机物A的分子式             

    （2）该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式                      。

     


    （3）已知聚乳酸             是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日

    常生活中的大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）

    △
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ｘ、Ｙ是核电荷数不大于18的元素。Ｘ原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Ｙ原子的最外层电子数为b-5, 次外层电子数为b。判断Ｘ、Ｙ元素形成的化合物组成是（　）

    A．XY2    B．Y2X3    C．Y4X   D．YX3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是（　）

    A．自然界中没有游离的钠和铝     

    B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

    C．铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成

    D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 

    ①S8 分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3

    ②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键

    ③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°

    ④H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大

       A．①②     B．③④      C．①②③         D． ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：

    Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

    ①     已知该反应的平衡常数K195℃ < K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

    ②     一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系。a随着x增大的原因是________。

      ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容

    下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH

    溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的

    pH＝_________。

    (2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶

       液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________。

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