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11.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+.下列有关的离子方程式正确的是(  )
A.向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-
B.向NaClO溶液中加入浓氢溴酸:ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D.向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液:2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

分析 A.PH试纸显深蓝色的溶液,溶液呈碱性;
B.依据氧化还原反应中的氧化性强弱规律解答;
C.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-
D.氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+,次氯酸少量,先氧化二价铁离子.

解答 解:A.PH试纸显深蓝色的溶液,溶液呈碱性,碱性溶液中氢氧根离子与碳酸氢根离子反应,不能生成碳酸氢根离子,故A错误;
B.由题意知次氯酸氧化性强于溴单质,所以向NaClO溶液中加入浓氢溴酸反应的离子方程式:ClO-+2H++2Br-═Cl-+Br2+H2O,故B正确;
C.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-,故C错误;
D.氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+,次氯酸少量,先氧化二价铁离子,所以向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液,离子方程式:2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-,故D正确;
故选:BD.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确酸性强弱顺序、氧化性强弱顺序是解题关键,题目难度中等.

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