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    【题目】下列实验设计正确的是

    A.将混有HC1气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HC1

    B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

    C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    D.将SO2通入KMnO4酸性溶液证明SO2具有还原性

    【答案】D

    【解析】

    A．HC1和CO2均能与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故A错误；

    B．NO能够与氧气反应，不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B错误；

    C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；

    D．二氧化硫能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，可证明SO2具有还原性，故D正确；

    故选D。

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    A. 移液时，不慎将液体流到瓶外 B. 容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤

    C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 定容时读数仰视

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    A.原子半径：F>C1>BrB.最外层电子数都相同

    C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同

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    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

    ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

    A. ①②B. ②④C. ②⑥D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃的分子为______________，该烯烃的结构简式为____________，烷烃和烯烃的体积比为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    （1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

    在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    （3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

    （4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法正确的是

    A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

    B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

    C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kj/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。

    (1)用CO可以合成甲醇。

    已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3

    请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式___________________________________________

    (2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

    ①下列说法正确的是__________

    A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

    B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态

    C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态

    D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动

    ②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

    II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料

    (3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

    A. B.

    C. D.

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