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1.下列实验能获得成功的是(  )
A.苯和溴用铁作催化剂生成溴苯
B.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀
C.氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-
D.向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液,水浴加热,检验葡萄糖的生成

分析 A.液溴和苯反应生成溴苯;
B.三溴苯酚易溶于苯酚溶液;
C.应先中和碱,再加硝酸银检验氯离子;
D.水解后生成葡萄糖,检验葡萄糖应在碱性溶液中.

解答 解:A.液溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯,故A正确;
B.苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚,三溴苯酚易溶于苯酚,所以看不到白色沉淀,故B错误;
C.检验卤代烃水解产物,应先中和碱,再加硝酸银检验氯离子,故C错误;
D.水解后生成葡萄糖,检验葡萄糖应在碱性溶液中,则水解后、冷却加碱至碱性,再加银氨溶液,水浴加热,检验葡萄糖的生成,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及有机物的性质、物质或离子的检验、有机物的制备等,把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体.
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用.
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀.
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体.
④该清液加热后变浑浊并产生大量气体.
回答下列问题:
(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有HClO(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有Ca2+离子;清液中滴加盐酸产生的气体是CO2;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了CaCO3
(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca(HCO32+2HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.储氢材料的种类很多,包括储氢合金、配位氢化物、碳质吸附材料等.
(1)TiFe合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点.
①基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2
②基态Ti原子含有7种不同能级的电子.
(2)NaH、MgH2、AlH3足良好的吸氢材料.Na、Mg、Al原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg>Al>Na(填元索符号).
(3)配位氢化物NaAlH4储氢性能好,AlH4-的立体构型是正四面体.
(4)鑭镍合金是目前广泛使用的储氢材料,其晶胞结构如图,Ni原子处于晶胞的面上和体心.
①该晶体的化学式为LaNi5
②若该晶胞为立方体,合金的平均摩尔质量为Mg•mol-1,密度为ag•cm-3,则两个距离最近
 的La原子间的距离为$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm.(用含a、M的表达式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关物质结构的表述形式正确的是(  )
A.碳酸钠的化学式:NaCO3B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.硫原子的价电子排布式:3s23p4D.钠离子的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.在一定条件下,可逆反应N2+3H2??2NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(  )
A.加催化剂,v、v都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v、v都增大,且v增大的倍数大于v增大的倍数
C.降温,v、v减小,且v减小的倍数大于v减小的倍数
D.体积不变,加入氩气,v、v都增大,且v增大的倍数大于v增大的倍数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.0.1 mol的-OH含有的电子数为NA
B.9.2 g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3NA
C.标准状况下,2.8 g乙烯分子中含有的单键数为0.5NA
D.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列各组化合物的水溶液中,碱的碱性减弱,酸的酸性增强的是(  )
A.NaOH,LiOH,HNO3,H3PO4B.Mg(OH)2,Al(OH)3,HBrO4,HClO4
C.Mg(OH)2,Ca(OH)2,H3PO4,H2SO4D.NaOH,Mg(OH)2,H3PO4,HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.写出有机物中相应官能团的名称及化学式
羟基,-OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.水杨酸环已酯具有花香气味,可作为香精配方.其合成路线如下:下列说法正确的是(  )
A.水杨酸能分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应,且1 mol水杨酸分别消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B.水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时,最多消耗3 mol NaOH
D.1 mol水杨酸跟足量浓溴水反应时,最多消耗Br2 2 mol

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