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    “厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是
    A．检验自来水中含的Cl –B．检验食盐中不含碘单质
    C．蛋白质在加热条件下发生变性D．检验蛋白质壳能溶于醋酸
    A
    检验自来水中含的Cl –需要利用硝酸银溶液，显然无法完成，其余都是可以的，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
    ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
    A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
    D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：①烧杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。
    （1）配制时，必须使用的仪器有            （填代号），还缺少的仪器是        。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是                      ，                  。
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是        。
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为                                 。
    （4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是            。
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    物质的化学式
    		浓H2SO4
    		汽油
    		乙醇
    		KNO3
    危险警告标签




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基本实验操作正确的是
    A．用pH试纸测定某一溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
    C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
    D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列实验说法正确的是：
    A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
    B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
    C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水
    D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
    (1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
    (2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
    (3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
    (4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
    滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
    顺序
    		步骤
    		实验现象
    ①  
    		取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
    		溶液无变化
    ②  
    		滴入淀粉KI溶液，振荡
    		溶液无变化
    ③  
    		然后再滴加H2SO4，振荡
    		溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 

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