【题目】下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,丁为黄绿色气体,丙在丁中燃烧产生苍白色火焰,气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出工业上由乙与丙生成B的化学方程式:_______________。
(2)写出甲和少量A溶液反应的离子方程式: _______________。
(3)检验E中的阳离子的方法是: _______________。
(4)B物质常见用途:_______________。(任写两条)
(5)某工厂用丁制漂白粉,写出制漂白粉的化学方程式: _______________。
【答案】 N2+ 3H22NH3 2Al +2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ 取E溶液少量于试管中,加入NaOH浓溶液(或氢氧化钠固体]且加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则E中含有NH4+ 制冷剂、制化肥、制硝酸 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
【解析】甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,B是氨气。丁为黄绿色气体,丁是氯气。丙在丁中燃烧产生苍白色火焰,丙是氢气,乙是氮气。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,C是氯化氢,E是氯化铵。A是强碱,则甲是金属铝,D是海水中浓度最高的盐,D是氯化钠,因此A是氢氧化钠。
(1)工业上由氮气与氢气生成氨气的化学方程式为N2+3H22NH3。(2)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。(3)检验E中的铵根离子的方法是取E溶液少量于试管中,加入NaOH浓溶液(或氢氧化钠固体]且加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则E中含有NH4+。(4)氨气物质常见用途为制冷剂、制化肥、制硝酸等;(5)制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜,充分搅拌后,则( )
A.硫酸铜晶体溶解过程停止B.硫酸铜晶体结晶过程停止
C.硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D.硫酸铜溶液变为不饱和溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶1∶4
B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8
D. 1∶1∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,分别进行喷泉实验,装置如图所示,假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。
下列说法错误的是
A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B. 制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C. 若用NO2来作喷泉实验的气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D. 若去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开,从而引发喷泉实验
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是( )
A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO﹣)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na+)>c(X﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH )>c(Cl﹣)>c(NH3?H2O)>c(OH﹣)>c(H+)
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法错误的是
A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B. 沉淀过程中有CO2气体放出
C. 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
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