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垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
A.太阳能B.氢能C.电能D.化学能
C
垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾焚烧发电,所以把生物质能转化为热能和电能,选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是(     )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.16 8O2和18 8O2互为同位素,性质相似
C.化学反应中的能量变化,只表现为热能的变化
D.由“C(s, 石墨)= C(s, 金刚石)H =+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:_________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应热是指                 (   )
A.热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1
B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D.专指化学反应过程中放出的热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)(    )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l);△H= —57.3kJ(中和热)
C.S(s) + O2(g) ="=" SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:①②稀溶液中,,下列结论正确的是:
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应:
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H= +131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)             △H= —394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)          △H= —283kJ/mol
则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=           
(2)已知830℃时,在一个容积固定的密闭容器中,发生反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a.容器中的压强不变        b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c. (CO)= (H2O)     d.c(CO)=c(H2)    
又知此温度下该反应的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三组数据:

①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a.升高温度                  b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来      d.再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮,偏二甲肼可用胼来制备。
①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为                            .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):                     
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图l所示装置中,以稀土金属材料做惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体,它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。

①c电极的名称为            ,d电极上的电极反应式为                   
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液,a电极上的电极反应式为       
                                。若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=        (不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入                (填序号)。
a. CuO    b. Cu(OH)2    c.CuC03  d.Cu2(OH)2C03

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以NO2作氧化剂,反应生成N2(g)和气态的水,据下列的2个热化学反应方程式:
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ/mol
试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式:
                                                                            

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