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    用化学用语回答下列问题 

    （1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

    （2）写出H2S分子的结构式：                           。

    （3）用电子式表示MgCl2的形成过程：                                           。

    （4）用双氧水制取O2反应方程式                                               。

    （5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：

                                                                           。

    （1）     （2） H—S—H

    （3）

    （4）2H2O22H2O + O2↑       （5） Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+
    ．
    （2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    ．
    （3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

    Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
    ①F的电子式为
    ．
    ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
    ①下列关于D的说法正确的是
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．能与水发生化合反应
    b．既有氧化性，又有还原性
    c．既含离子键，又含非极性共价键
    d．是一种碱性氧化物
    ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
    （1）C的离子结构示意图为
    ；D与E两元素的离子半径：D
    ＜
    ＜
    E（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为
    CH3-CH3
    CH3-CH3
    ．
    （3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式
    2HN3=H2↑+3N2↑
    2HN3=H2↑+3N2↑
    ．
    （5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．
    （6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为
    NH4Al（SO4）2
    NH4Al（SO4）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为
    ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
    HF
    HF
    （填化学式），沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （5）元素⑩在周期表中的位置
    第4周期ⅣA族
    第4周期ⅣA族
    ；该元素的单质主要用途
    半导体材料
    半导体材料
    （选填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B 短周期中金属性最强
    C 常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ；
    ②B元素原子结构示意图
    ；
    ③C单质分子的电子式
    ；
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bde
    bde
    （填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．

    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为
    BaSO4
    BaSO4
    ；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
    ⅦA    		   0
       2  ⑥   ⑦
      3   ①   ③  ⑤
    ⑧
      4   ②   ④
    （1）8种元素中，化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ；非金属性最强的是
    F
    F
    ；
    （2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
    KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    ；
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
    K+＞Ca2+＞Mg2+
    K+＞Ca2+＞Mg2+
    ；
    （4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
    2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
    2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
    ；
    （5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
    ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    （6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
    ．

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