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    14．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验有以下结论：
    ①Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化；
    ②此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化；
    ③加入Ba（NO3）2溶液后，生成沉淀中一定含有BaSO4；
    ④加硝酸后不溶沉淀一定是BaSO4
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．①④C．②④D．③④

    分析 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或含硫酸钡，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：①取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根离子或亚硫酸根离子，不能说明Na2SO3已部分被氧化，故错误；
    ②取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，因硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，则原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故正确；
    ③滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或含硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故错误；
    ④亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分及沉淀与硝酸的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意鉴别时排除干扰因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）d元素的核外电子排布式是1s22s22p4
    （2）c、a形成化合物的电子式是，分子中c原子的杂化轨道类型是sp3杂化；Ca3特别易溶于a2d，其原因是NH3和H2O之间能形成氢键（3）h2+可以与Ca3以配位键形成[h（Ca3）4]2+离子，在水溶液中否（能、否）完全电离．
    （4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是共价键（非极性共价键）、离子键．
    （5）bg4是非极性分子，（填极性、非极性）；e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序C1、A1、Na．（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧为吸热反应
    B．
    反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表示元素X的同位素的一组原子是（　　）
    A．${\;}_{90}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{226}$XB．${\;}_{91}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{227}$X
    C．${\;}_{91}^{227}$X和 ${\;}_{90}^{227}$XD．${\;}_{90}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{227}$X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是（　　）
    A．100mL 2mol/L NH4NO3溶液B．40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液
    C．50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液D．150mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（　　）
    A．合成塑料，让材料更丰富B．风力发电，让能源更清洁
    C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在某些化工厂附近的酸性气氛中，钢铁易发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀时的正极反应是：①2H++2e-=H2↑；多数情况下钢铁是在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是：②O2+4e-+2H2O═4OH-，③总反应式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
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    （3）阿司片林为解热镇痛药，用于治疗伤风、感冒、头痛等，其结构简式为：它的化学式为C9H8O4，其分子中含有羧基和酯基两种官能团（写官能团的名称），下列反应能发生的是（填字母）：A、B、D（选项：A取代反应、B水解反应、C消去反应、D加成反应），该化合物1mol最多能跟3molNaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀．利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（　　）
    编号①②③
    分散质Mg（OH）2HClNH4Cl
    备注悬浊液1mol/L1mol/L
    A．向①中加入②，c（OH-）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动
    B．向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
    C．向①中加入③，沉淀溶解，说明Mg（OH）2比NH3•H2O更难电离
    D．①③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A--F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：
    化合物ABC
    结构简式
    化合物DEF
    结构简式
    （1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
    A．核磁共振氢谱有4组峰
    B．能发生水解反应
    C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
    （2）化合物B是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是BD（填字母）．
    A．能与氯化铁溶液显色             B．分子中含有羧基、羟基等官能团
    C．能与溴水反应                   D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为3mol．
    （4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去．

    反应③中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应②的化学方程式为．
    （5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：．
    （6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为；
    b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是③⑥（填代号）．
    ①加成反应  ②消去反应  ③还原反应 ④氧化反应  ⑤加聚反应 ⑥取代反应．

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