饮用水中的NO
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。请回答下列问题:
（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
（2）配平上述反应:
Al + NaNO3 + NaOH = NaAlO2 + N2↑+ H2O
（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
___________________________________________________________。
（4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为 。
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下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.增大反应物的浓度能增大反应速率
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
D.升高温度能增大反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；
实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
__________________________________________________________________。
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
实际上，方案一、二均不可取。
方案一产生的气体中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于
，使干燥管增重偏小。
方案二：由于 与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。
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中国于2011年5月1日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂中含有CaO2，其性质与Na2O2性质相似。下列说法错误的是( )
A．CaO2可作供氧剂、强氧化剂
B．等质量的Ca与足量O2反应分别生成CaO和CaO2，转移电子数之比为1︰1
C．CaO2与H2O反应生成Ca(OH)2和O2
D．CaO2与H2O反应的溶液中滴加酚酞，溶液只变红
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配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（ ）
A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．转移液体后未洗涤烧杯
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
D．配制前洗涤好的容量瓶内有少量水
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将4 mol X气体和2 mol Y气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为0.6 mol·L－1，回答以下问题。
(1)求0～2 s用X物质表示的平均反应速率为___________________________________。
(2)求物质Y在2 s时的转化率_____________________。
(3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个
容器中的反应速率分别为
甲：v(X)＝0.2 mol·L－1·s－1；
乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1；
丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；
则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为________________________________________________。
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－—→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体。请回答下列问题。
(1)写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)实验过程中绘制出生成CO2的体积V(CO2)与时间t的关系如下图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小关系为____________；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因：
________________________________________________________________________。
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
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| A． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
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| B． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
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| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
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| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
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(或者单线桥也对)
