A. | 5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA | |
B. | 标准状况下,4.48LCH3C1中所含原子数为NA | |
C. | 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA | |
D. | 常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA |
分析 A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,铁化合价为+$\frac{8}{3}$价;
B.依据n=$\frac{V}{Vm}$计算4.48LCH3C1物质的量,结合1个CH3C1含有5个原子解答;
C.pH=1的H2SO4溶液,C(H+)=0.1mol/L;
D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体.
解答 解:A..6gFe物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为$\frac{0.8}{3}$NA,故A错误;
B.标准状况下,4.48LCH3C1中所含原子数为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×5×NA=NA,故B正确;
C.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA,故C错误;
D.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后反应生成0.1mol氯化铵,氯化铵为固体,不含气体分子,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,注意氯化铵常温下状态,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Zn电极是该电池的正极 | |
B. | Zn电极的电极反应:Zn+H2O-2e-═ZnO+2H+ | |
C. | OH-向石墨电极移动 | |
D. | 氧气在石墨电极上发生还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2+、NO3-、K+、Cl- | B. | K+、Al3+、HCO3-、Cl- | ||
C. | H+、Ca2+、HCO3-、Cl- | D. | Ca2+、HCO3-、OH-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物 质 | 加入试剂 | 有关化学方程式 |
NaHCO3 (Na2CO3)(溶液) | ||
MgO(Al2O3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | NBD和Q二者互为同分异构体 | |
B. | 物质NBD的分子式为C7H7 | |
C. | 物质Q的一氯取代物有2种 | |
D. | 一定条件下,1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 | |
B. | 在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小 | |
C. | 第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大 | |
D. | 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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