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6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA
B.标准状况下,4.48LCH3C1中所含原子数为NA
C.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
D.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA

分析 A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,铁化合价为+$\frac{8}{3}$价;
B.依据n=$\frac{V}{Vm}$计算4.48LCH3C1物质的量,结合1个CH3C1含有5个原子解答;
C.pH=1的H2SO4溶液,C(H+)=0.1mol/L;
D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体.

解答 解:A..6gFe物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为$\frac{0.8}{3}$NA,故A错误;
B.标准状况下,4.48LCH3C1中所含原子数为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×5×NA=NA,故B正确;
C.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA,故C错误;
D.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后反应生成0.1mol氯化铵,氯化铵为固体,不含气体分子,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,注意氯化铵常温下状态,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源.该电池放电时Zn转化为ZnO.该电池工作时,下列说法正确的是(  )
A.Zn电极是该电池的正极
B.Zn电极的电极反应:Zn+H2O-2e-═ZnO+2H+
C.OH-向石墨电极移动
D.氧气在石墨电极上发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子组不能在溶液中大量共存并会同时产生沉淀和气体的是(  )
A.Fe2+、NO3-、K+、Cl-B.K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.请选择适当的试剂,用以除去括号内的杂质,并写出相关的化学方程式
A  氯水    B、Fe    C、CO2   D、稀盐酸    E、NaOH溶液    F、氨水
物   质加入试剂有关化学方程式
NaHCO3 (Na2CO3)(溶液)
MgO(Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
I、硫酸具有 A-D 所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3质量分数:98%
选项字母填在下列各小题的括号内:
A 酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气B
(2)浓硫酸使木条变黑C
(3)热的浓硫酸与铜片反应AD
II、现用该浓硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸.可供选
用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平. 请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有②④⑥(选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶(写仪器名称);
(2)经计算,配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 为5.4mL(保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反应可表示为:,下列有关说法正确的是(  )
A.NBD和Q二者互为同分异构体
B.物质NBD的分子式为C7H7
C.物质Q的一氯取代物有2种
D.一定条件下,1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述正确的是(  )
A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大
D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为:CuCl(s)+3HCl(aq)═H3CuCl4(aq)
i实验室用图1所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)═CuCl(s)+3Cl-(aq)
(1)图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
(2)图1装置B中反应结束后,取出混合物进行如图2所示操作,得到CuCl晶体.图2操作ⅱ的主要目的是;促进CuCl析出、防止CuCl被氧化.图2操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇.
(3)实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封.
(4)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量水,过滤,洗涤,干燥.ii某同学利用如图3所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.
已知:i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.
(5)为了确保实验正确性,D、E、F、G测定气体顺序应该为CO2O2CON2
(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.保险粉(Na2S2O4)有极强的还原性,遇热水或潮湿空气会分解发热,但在碱性环境下较稳定.回答下列问题:
(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A(填大写字母),反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择图中的装置,其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i(e).(按气流方向,用小写字母表示)
(2)保险粉的制备
在35-45℃下,将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中(如图),使之发生反应生成ZnS2O4;待反应完全后,移走恒温水浴装置并冷却至室温,向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液,使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2;经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品.
①实验开始时,应先关闭止水夹K3、打开K1和K2,通入一段时间SO2,其原因是排除装置中的氧气.
②通过观察三颈烧瓶(或装置G)中通入二氧化硫导管中的气泡数,调节止水夹K1来控制SO2的流速.
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓.
(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4),重复上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为87%(杂质不参与反应).

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