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    在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
    A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
    C

    试题分析：n(Cl-)=0.2mol,反应后的溶液为FeCl2.溶液，n(Fe2+)=0.1mol.所以n(Fe2+):n(Cl-)=1:2可能发生的反应(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (2)FeO+2HCl=FeCl2+H2O; (3)Fe+2FeCl3=3FeCl2.;(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.发生反应产生氢气的铁的物质的量为n(Fe)=0.448L÷22.4mol/L=0.02mol.铁还发生（3）的反应。由（1）（3）可得关系式Fe--2FeCl3--Fe2O3，所以铁的物质的量比Fe2O3的物质的量多。但无法确定氧化亚铁的物质的量的多少。选项为：C。2O3组成的混合物与盐酸反应的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：                               。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？                               。
    （2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
    编号
    		实践操作
    		实验主要现象
    		离子方程式
    ①
    		加入过量铁粉
    		 
    		 
    ②
    		加入少量Na2O2粉末
    		 
    		 
    ③
    		加入少量AgNO3溶液
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是
    ①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

    （1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
    A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
    （4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

    ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
    FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)
    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
    B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4
    D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于   。
    A、酸      B、碱        C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
    操作
    		①往试管中滴入几滴   溶液(填化学式)
    		②继续滴入几滴新制氯水
    现象
    		溶液无明显变化
    		溶液显红色
    原因
    		溶液中没有Fe3+
    		(用简要文字说明原因)
                           
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：

    （1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
    （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象                                                             。
    （可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于      。
    （4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
    ①制备原理用离子方程式表示为        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是        。
    A．使用浓硫酸与铁屑反应   
    B．使用磨细的铁粉反应
    C．控制温度在50～70℃     
    D．控制温度在80～100℃
    ②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
    若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是        。
    A．控制稀硫酸的浓度不能太高     
    B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
    C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
    ③反应结束后，将溶液进行          、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
    其反应及操作流程如下：

    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至       范围内，使杂质沉淀过滤除去。
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    		4.7
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    		6.7
     
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：           。
    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是       ，气体X与NO配比的比例是       。
    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是         。

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