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【题目】常温下,在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示,下列说法不正确的是

A.溶液的pH7时,溶液的总体积大于20mL

B.B点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.A点所示的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2×104,当溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)时,溶液的pH10

【答案】C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3HCO的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c()+c()+c(OH)+c(Cl),故不选B

C.根据图象分析,A点为碳酸钠,碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液,且c()=c(),溶液呈碱性,则c(OH)c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c()c(OH),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c()=c()c(OH)c(H+),故选C

D.根据Kh=计算可得c(OH)=10-4,因此溶液的pH10,故不选D

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡,并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变),C在容器中的体积分数的变化如图所示,则t2时刻改变的条件是(  )

A. 加入1 mol氦气

B. 加入1 mol B

C. 增大压强

D. 升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.一定条件下,1molN23molH2充分反应,生成物中的N-H键数目为6NA

B.完全燃烧1.5molCH3CH2OHC2H4的混合物,转移电子数为18NA

C.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D.1L 0.1 mol/LNa2S溶液中S2HS的总数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的SCCl-

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解和沉淀,③______,④_______,⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示___

A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重

C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重

(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒,其作用分别是_________________

(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有___生成,证明溶液中有_____

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入氯化钡溶液,可观察有________生成,证明溶液中有__________

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸银溶液,可观察有______生成,证明溶液中有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酚酞的结构简式如图,下列关于酚酞的说法一定正确的是

A. 酚酞的分子式是C20H12O4

B. 分子中的碳原子不在同一平面

C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH

D. 常温下,由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后,溶液呈红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨,其装置如下图所示:

下列说法正确的是

A. 上图中的能量转化方式只有2

B. a极发生的电极反应为N2 + 6H + 6e = 2NH3

C. 装置工作时H b极区移动,电解质溶液pH减小

D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B.装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝

C.用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

D.用装置可进行铁片镀锌

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点,如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能仅为10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。请回答下列问题:

(1)镓为元素周期表第31号元素,基态镓原子的电子排布式为___________,核外电子占据最高能层符号为________

(2)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合,氮化镓属于_______晶体。

(3)下列说法正确的是_______

A.第一电离能:As < Ga B.砷和镓都属于p区元素

C.电负性:As < Ga  D.半导体GaPSiC与砷化镓为等电子体

(4)①砷化镓是将(CH3)3GaAsH3MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的,该反应在700℃进行,反应的方程式为:____________________

②反应物AsH3分子的几何构型为_______(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为___

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