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    如图1是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
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    （1）A装置中发生化学反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    ①提出假设假设一
     
    ．假设二
     
    ．假设三
     
    ．假设四 H2O使布条褪色
    ②设计实验方案
    基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）
    ③实验过程
    实验①：
     
    ；实验②：
     
    ．实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色．
    ④得出结论
     
    ．
    （3）用量筒取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下液”），再装入如图3所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）
    （4）上述制备并吸收氯气装置的缺点是
     
    ，如何改进
     
    ，在图4框中画出改进的实验装置图
     
    ．
    分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
    （2）氯水中含有氯气、盐酸、水和次氯酸，可分别根据这四种物质进行实验设计，作出四种假设并根据现象得出结论；
    （3）根据四氯化碳密度大于水的密度及氯气易溶于四氯化碳判断；根据氯气不具有漂白性分析；
    （4）氯气不能直接排放到空气中，应加入尾气处理装置．
    解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氧化物、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子式，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）①氯水中含有氯气、盐酸、水和次氯酸，可分别根据这四种物质进行实验设计，提出假设假设一：盐酸能使红色布条退色；假设二：氯气使红色布条退色；假设三：HClO能使布条退色；假设四 H2O使布条褪色，
    故答案为：盐酸能使红色布条退色；氯气使红色布条退色；HClO能使布条退色；
    ③实验①：用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到红色布条上，红色布条不退色，说明盐酸没有漂白作用；实验②：用把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不退色，说明氯气没有漂白作用；实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色，
    故答案为：用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到红色布条上，红色布条不退色，说明盐酸没有漂白作用；把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不退色，说明氯气没有漂白作用；
    ④次氯酸具有强氧化性和漂白性，可使红色布条褪色，
    故答案为：次氯酸使红色布条退色；
    （3）氯气易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，所以呈黄绿色的为下层液；由于氯气能够使有色布条褪色，上层液中有次氯酸，所以使有色布条褪色的是上层液，
    故答案为：下层液；上层液；
    （4）氯气不能直接排放到空气中，应加入尾气处理装置，因氯气可与氢氧化钠反应，则尾气处理装置用氢氧化钠溶液，改进的实验装置图为：精英家教网，
    故答案为：会造成环境污染；增加尾气吸收装置；精英家教网．
    点评：本题以氯气的制备和性质实验探究为载体综合考查学生的实验能力和实验设计、评价能力，注意把握物质的性质以及实验方案的设计原理，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）
    ①③
    ①③
    若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是
    ①④⑤
    ①④⑤
    ．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
    3或4
    3或4
    、
    4或3
    4或3
    接b，c接
    1
    1
    、
    2
    2
    接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是
    乙
    乙
    ；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
    C中品红溶液褪色
    C中品红溶液褪色
    ；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
    浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
    浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
    ；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为
    SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
    SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：精英家教网
    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→
     
    →
     
    →d．
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成两种酸性气体，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）B装置的作用是
     
    ；B中可能发生的现象是
     
    ．
    （4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图乙），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”），再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）．
    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    精英家教网

    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是______．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）______若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是______．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是______；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是______．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）______若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是______．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是______；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为______．

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