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1.分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B,已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C,则该酯的同分异构体数目为(  )
A.8B.12C.16D.32

分析 分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B,根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯,已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C,说明A和B的碳原子数相同,与羟基所连碳上有2个氢原子,即A为:C4H9CH2OH,B为C4H9COOH,分析烃基即可解答该题.

解答 解:分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B,根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯,已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C,说明A和B的碳原子数相同,与羟基所连碳上有2个氢原子,即A为:C4H9CH2OH,B为C4H9COOH,烃基C4H9-有4种结构:C-C-C-C-,,所以酯可能的结构有4×4=16,由于B酸不是C酸,所以要扣除4种,符合题意的酯有12种,
故选:B.

点评 本题考查有机物的推断,本题的关键是根据A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C得出:A和B的碳原子数相同,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有几项(  )
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的数目小于0.1NA
②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA
③25℃时,1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应,生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备氯异氰尿酸(结构如图),若原料完全反应,得到1mol产物同时生成3NA个H2O.
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D,其中A 元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料,B 元素原子最外层电子数是电子层数的3 倍;C 元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素;D 元素是地壳中含量最丰富的金属元素.下列叙述正确的是(  )
A.B、C、D 形成的简单离子半径依次增大
B.B、C 形成的化合物只含有离子键
C.A、C、D 形成的化合物CDA4,属于离子化合物,有较强的还原性
D.A、B、C 形成的化合物与B、C、D 形成的化合物可以发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH;   
RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答:
(1)E中官能团的名称是醛基,从A→B的反应类型是氧化反应.
(2)B+D→F的化学方程式
(3)对于化合物X,下列说法正确的是AC.
A.能发生水解反应            B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色      D.能发生银镜反应
(4)下列化合物中属于F的同分异构体的是BC.
A.CH2OCH2CH2CHO
B.=CHCH2CH2CHCHO
C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D.COOCH2CH2CH3
(5)设计从    到D的合成路线(无机试剂任选,用合成路线流程图表示).
示例:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH


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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
(1)化合物 LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理表示为:
Li2NH (s)+H2(g)=LiNH2 (s)+LiH(s)△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N (s)+H2(g)=Li2NH (s)+LiH(s)△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的电子式
②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2的热化学方程式Li3N (s)+2H2(g)=LiNH2 (s)+2LiH(s)△H=-209.5kJ•mol-1
(2)乙苯催化生产苯乙烯可得到H2副产物,反应如下:
CH2CH3(g)?催化剂CH=CH2(g)+H2(g)
在实际生产时,反应在常压(101KPa)下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气.图1是不同温度和不同投料比[M=n(H2O)n(乙苯)]情况下,乙苯平衡转化率的变化曲线.

①用平衡分压代替平衡浓度,列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{(\frac{0.7}{1.7}×101)^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$.(分压=总压×物质的量分数)
②图中A、B两点对应的平衡常数大小:KA<KB.(填“>”、“<”或“=”)
③投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为M1>M2>M3.判断理由为恒压条件下,水蒸气含量越高,分压越小,平衡朝体积增大方向移动.
④随着反应的进行,催化剂上出现少量积炭使其活性减弱,水蒸气有助于恢复催化剂的活性,原因是C+H2O 高温?CO+H2(用化学方程式表示).
(3)电解碱性尿素[CO(NH22]溶液可以制得氢气,装置如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.制乙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,某研究小组用下列装置检验这四种气体,仪器连接顺序正确的是(  )
A.h-g-m-n-a-b-f-e-c-dB.g-h-m-n-a-b-e-f-c-d
C.h-g-c-d-m-n-f-e-a-bD.h-g-m-n-c-d-e-f-a-b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
B.正戊烷的沸点高于丙烷
C.1 mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
D.分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在298K、1.01×105 Pa下,将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(  )
A.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1
D.CO2(g)+2NaOH(l)═2NaHCO3(l)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(  )
A.Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B.NaCl$\stackrel{通电}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C.MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
D.CuSO4(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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