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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
    B、标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
    C、1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
    D、0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子；
    B、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量；
    D、过氧化钠与水的反应，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂．
    解答： 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应失去0.3mol电子，电子转移0.3NA个，故A错误；
    B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算2.24L水的物质的量，故B错误；
    C、题中没有告诉是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1.12L氯气的物质的量，故C错误；
    D、0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下常见物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（　　）
    A、乙烯和乙醇
    B、丙烷和乙酸乙酯
    C、甲烷和乙酸
    D、乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为mg的NaHCO3固体加热分解，一段时间后，测得剩余固体的质量为ng．
    （1）NaHCO3加热分解的化学方程式是
     
    ．
    （2）生成的Na2CO3的质量为
     
    （用含m、n的数学式表示）．
    （3）当n=
     
    （用含m的数学式表示）时，可断定NaHCO3已完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，请填空：
    （1）实验步骤为；
    A．计算：需要用托盘天平称量氢氧化钠固体
     
    克；
    B．称量：在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在左盘的
     
    上进行称量；
    C．溶解：把适量蒸馏水放入称得的氢氧化钠中，溶解、冷却，再把溶液移入
     
    中；
    D．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液与原溶液合并；
    E．定容：沿着玻璃棒加入蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用
     
    滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切；
    （2）配制溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是
     
    ，偏低的是
     
    ，无影响的是
     
    ．
    A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
    B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
    C．原容量瓶洗涤后未干燥
    D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
    E．定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：容量瓶（规格为
     
    ）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
     

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
    C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有
     
    偏小的有
     
    无影响的有
     

    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    C．定容时仰视刻度线
    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ；
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（　　）
    A、室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B、室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C、相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸
    D、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    依据实验回答下列问题：
    （1）由①可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．由②可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．由③可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．
    （2）该溶液中一定不存在的离子是
     
    （填离子符号）．
    （3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，其中A的化学式是
     
    ．
    （2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D．则气体B的空间构型为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为
     
    ，用电子式表示物质A的形成过程
     
    ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（mol?L-1）（　　）
    A、
    0.1b
    a+b
    B、
    0.1b
    a+b
    C、1×107
    D、1×10-7

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