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    2014年初，雾覆天气多次肆虐我国中东部地区．加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义．

    （1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图1所示．该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为
     
    ，正极发生的电极反应式
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：
     
    ．

    尾气中SO2的体积分数为
     
    （用含有V、m的代数式表示）．
    （3）已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下
    NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
    ①若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．
    ②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化．当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③可通过电解法使吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），并生成化工原料硫酸．其工作示意图见图2，试写出生成硫酸的电极反应式
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）由题意知多空电极a为负极，CO在负极发生氧化反应，多空电极b为正极，氧气在正极发生还原反应；
    （2）mg是硫酸钡的质量，计算硫酸钡的物质的量，根据硫元素守恒计算二氧化硫的体积，进而计算二氧化硫的体积分数；
    （3）①当吸收液失去吸收能力，生成亚硫酸氢铵，根据电离常数的大小可以确定亚硫酸氢铵溶液的酸碱性；
    ②正盐为亚硫酸铵，根据Kb＞Ka2判断亚硫酸铵溶液的酸碱性及离子浓度的大小；
    ③由图2可知，硫酸从阳极产生，阴离子交换膜允许阴离子通过，因此为亚硫酸根离子移动阳极放电产生硫酸根离子．
    解答： 解：（1）在此原电池中，CO充入负极区，CO失电子在熔融态碳酸盐中生成二氧化碳，氧气充入正极区，得电子与二氧化碳生成碳酸根，
    故答案为：CO2；O2+4e-+2CO2=2CO32-；
    （2）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为
    mg
    233g/mol
    =
    m
    233
    mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为=
    m
    233
    mol×22.4L/mol=
    22.4m
    233
    L，故尾气中二氧化硫的体积分数为
    22.4m
    233
    V
    ×100%，
    故答案为：
    22.4m
    233V
    ×100%；
    （3）①由于Ka1＞Kb＞Ka2，亚硫酸铵溶液水解呈碱性，亚硫酸氢铵溶液水解呈酸性，所以若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时所得到的溶液为亚硫酸氢铵溶液，所以显酸性，答案为：酸；
    ②氨水中水的电离受到抑制，吸收二氧化硫过程中，碱性逐渐减弱，水的电离程度增强，最后生成正盐亚硫酸铵，盐类的水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大；正盐为亚硫酸铵，在亚硫酸铵溶液中，由于Kb＞Ka2，故亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子，因此c（NH4+）＞c（SO32-）、c（OH-）＞c（H+），由亚硫酸根离子的两步水解可知c（OH-）＞c（HSO3-），碱性溶液c（H+）最小；氨水中水的电离受到抑制，吸收二氧化硫过程中，碱性逐渐减弱，水的电离程度增强，生成正盐亚硫酸铵时，水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，
    故答案为：水的电离程度逐渐增大；c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    ③有图可知，硫酸从阳极产生，因此可以推断亚硫酸根离子通过阴离子交换膜移到阳极放电，根据原子守恒可知：反应物中还要有水参加，故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    点评：本题是运用原电池原理和电解池原理去解题的综合性大题，也是电化学考查的核心知识点，涉及根据电力平衡常数判断水解程度的大小是难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在1.0L浓度均为0.0lmol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（　　）
    ①该溶液的pH＜7                ②HA的酸性很弱，A-水解程度较大
    ③c（A-）+c（HA）=0.02mol?L-1   ④n（A-）+n（OH-）=0.01mol．
    A、①④B、①②C、①③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年被联合国大会确定为“国际化学年”．以“化学--我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献．下列叙述与化学变化无直接关系的是（　　）
    A、使用防腐剂延长食品保质期
    B、利用风力发电，获取清洁能源
    C、研发可降解塑料，控制白色污染
    D、将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    （1）火法还原CuO可制得Cu2O．已知：
    1g C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
     
    ．
    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为
     
    ．当生成N2 11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     
    ．
    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
     光照 
    .
    Cu2O
    2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
    经测定A、B两容器在反应过程中发生如图1所示变化，则A、B两容器反应的温度T1
     
    T2 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量
     
    kJ；

    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
     
    （填序号）．
    A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度  C．增大反应体系的压强  D．向平衡混合物中充人O2
    ③如图2所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始时V（A）=V（B）=1L．在相同温度（反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动）和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V（B）=1.2L．请回答：
    A中H2O（g）的分解率
     
    B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为
     
    L．（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W
    X Y Z
    W、X、Y、Z是原子序数小于18的四种常见元素，它们在周期表中的相对位置关系如右表所示．X的单质是日常生活中的重要金属，W的最低价氢化物M是常见的制冷剂．请回答下列问题：
    （1）X的基态原子外层电子排布图为
     
    W和氧原子形成的一种分子与CO2互为等电子体，其分子式为
     
    ，其VSEPR模型是
     
    ．
    （2）M的分子式为
     
    ；M分子
     
    （填“有”或“无”）极性；相同条件下M在水中的溶解性比甲烷的
     
    （填“大”或“小”），其原因是
     
    ；M易与某些金属离子形成配合物的原因是M中
     
    ．
    （3）+7和+1价的Z对应的氧化物的水化物的酸性较强的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ；WZ3和水发生复分解反应生成M和一种具有漂白的物质，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）
     

    （2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO3（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是
     
    ．

    A B C D
    SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
    SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
    O2 2mol 0mol 0mol 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素的种类决定于
     
    ，元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性变化的原因是
     
    ．
    （2）元素周期表位于斜对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答：
    Ⅰ．写出证明A1（OH）3是两性氢氧化物的化学反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+
    B、Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA个
    C、60g二氧化硅中Si-O键个数为2NA个
    D、在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，属于水解方程式的是（　　）
    A、HCO
     
    -
    3
    +H2O?H2CO3+OH-
    B、HCO
     
    -
    3
    +OH-═H2O+CO
     
    2-
    3
    C、H2O+H2O═H3O++OH-
    D、NH3?H2O?NH4++OH-

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