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【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )

A. 1 mol NH5中含有5 NAN﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B. NH5中既有共价键又有离子键

C. NH5的电子式为

D. 它与水反应的离子方程式为NH4++H+H2O=NH3H2O+H2

【答案】A

【解析】A、根据氮原子的原子结构,最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成),形成了带正电荷的铵根离子,所以另一个氢原子只能是形成H,阴阳离子间形成离子键,故A错误;B、NH5是离子化合物氢化铵,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,NH4H之间为离子键,故B正确;C、H 氦结构,最多两个电子,故C正确;D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑该反应中化合价只有氢元素发生变化,所以氧化产物和还原产物都是氢气,NH5与水反应的离子方程式是氧化还原反应,D正确。故选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应. 2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:
(1)B的结构简式为 , D 的化学名称为
(2)①和③的反应类型分别为
(3)E的结构简式为 . 用1mol E合成1,4﹣二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气mol.
(4)化合物( )也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中2种的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置A和B的能量转化形式:A池为______________,B池为_________________

(2)锌电极发生 _________反应;铜极发生__________________________反应;石墨棒C1____极,电极反应式为_________;石墨棒C2附近发生的实验现象___________

(3)当C2极析出44.8 L气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)________g。CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。

(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:

2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol

2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol

则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________

(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol,其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K

298

398

498

平衡常数(K)

4.1×106

K1

K2

K1____K2(填“>”或“<”),其判断理由是_____________

(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨,一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

①下列说法正确的是______(填字母)。

A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B.若图1中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b

C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率

D.当3v(H2)=2v(NH3)时,反应达到平衡状态

②当温度为T、氨气的体积分数为25%时,N2的转化率为__________

(4)工业上用NH3生产硝酸时,将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应,所有物质不与外界交换,最后得到溶液中溶质的质量分数为_______

(5)氮碳比[]对合成尿素的反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时,在2L的恒容密闭容器中,将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示,a、b分别表示CO2成NH3的转化率,c表示平衡体系中尿素的体积分数,当=_______时,尿素的产量最大,该条件下反应的平衡常数K=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将某有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2 , 消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的最简式为 , 若要确定其分子式,是否必需有其它条件(填“是”或“否”). 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于电解质的是( )

A. CH4 B. 纯净的稀硫酸 C. N2 D. 硫酸钠固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】既存在离子键又存在共价键的化合物是( )

A. 氢氧化钠 B. 乙醇 C. 氯化钾 D. 氯化氢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终①、②均有沉淀生成的是

选项

X

①溶液

②溶液

A

Cl2

Na2SO3

Na2S

B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

CuSO4

NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

I.提出假设

1甲同学可能只是MgCO3

乙同学可能只是__________________

丙同学可能是xMgCO3·yMg(OH)2

2在探究沉淀成分前,需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥洗涤沉淀的操作方法是_________

Ⅱ.定量实验探究取一定量已干燥过的沉淀样品利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成,得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题

3写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式_________________________(xy 表示)

4①实验中合理的实验装置连接顺序为e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各装置只使用一次)___________________

实验一段时间后,当装置B_____________(填实验现象)时,停止加热,说明沉淀样品已完全分解,然后打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________________________

指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D若无此装置,则会使测出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

5若改进实验后,最终装置B 质量增加m 装置D质量增加n克,则x∶y=________(用含mn 的代数式表示)

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