Question

8．Na₂SO₃•7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O．
（1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数ω．（保留2位小数）26.20%
（2）将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃•7H₂O晶体79.5g．计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度．19.50g/100g水．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算；
（2）根据Na₂SO₃•7H₂O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，再求出10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na₂SO₃的质量．

解答 解：（1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{35.5g}{35.5g+100g}$×100%=26.20%，
答：30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为26.20%．
（2）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×$\frac{126}{126+126}$=39.75g，
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g，
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g，
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g，
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为S，则
$\frac{S}{100g}=\frac{31.25g}{160.25g}$，
解得S=19.5g；
答：10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.50g/100g水．

点评 本题考查了溶液的质量分数的和溶解度的数理关系，难度中等，侧重于基本概念以及数理分析能力和计算能力的培养．