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    选修3——物质结构与性质

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

    （1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

    （2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

    （3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。

    （4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。

    （5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：W>R

    B. 元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱

    C. Q的原子半径比T小

    D. W和Q的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验：

    主要步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g

    ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

    （2）装置中干燥管B的作用是

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）

    （4）步骤⑤的目的是

    （5）步骤⑦的目的是

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）

    A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH在水中显酸性

    C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

    鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液

    B

    向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

    该溶液中可能含有Fe2+

    C

    向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色

    HS-水解程度大于电离程度

    D

    向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀

    蛋白质均发生了变性

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

    (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

    (2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________。

    (3)已知：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) ＋ Y(g) nZ(g) ＋ 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( )

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100mL 1mol•L-1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

    生成CaCO3

    溶液中HCO3-

    H2

    转移的电子

    A

    0.1NA

    0.1NA

    B

    1.12L

    0.1NA

    C

    10g

    0.05NA

    D

    10g

    0.1NA

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