选修3——物质结构与性质
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:
(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。
(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。
(4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ;B原子的杂化轨道类型为 ;写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。
(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________,F原子配位数之比为______________。
科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图是元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:W>R
B. 元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱
C. Q的原子半径比T小
D. W和Q的原子序数相差10
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验:
主要步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的重量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量,得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
(2)装置中干燥管B的作用是
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种不同的实验方法
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A.跟水反应时,水作氧化剂 B.NaH在水中显酸性
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时,NaH被氧化
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省大连市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 | 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液 |
B | 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色 | 该溶液中可能含有Fe2+ |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
D | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________。
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:__________________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________。
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应,3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min),则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
100mL 1mol•L-1的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
生成CaCO3 | 溶液中HCO3- | H2 | 转移的电子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
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