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    19．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）
    A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键
    C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X

    分析 都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

    解答 解：X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，
    A．X为O元素，W为Cl元素，形成的化合物为共价化合物，只有共价键，故A正确；
    B．X与Z形成的化合物过氧化钠中既有共价键也有离子键，故B错误；
    C．元素的非金属性Cl＞S，故C错误；
    D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则X＞R，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中（　　）
    A．体现浓硫酸的吸水性
    B．体现了浓硫酸的脱水性
    C．体现了浓硫酸的吸水性和脱水性
    D．体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．合成纤维不具有的性质是（　　）
    A．强度高、弹性好B．良好的导电、导热性
    C．耐磨、耐化学腐蚀D．不怕虫蛀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验不能达到实验目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡
    B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量
    C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼性强弱
    D用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知下列反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1①；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ②；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3③；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4④．下列关系正确的是（　　）
    A．△H4=△H3+△H2+△H1B．△H4=△H3+2△H2+2△H1
    C．△H4=△H3+2△H2-2△H1D．△H4=△H3+2△H2-△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．
    （1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变．已知25℃和101kPa时下列反应：
    ①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
    ②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
    写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
    （2）已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3△H＜0．某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c（用a、b、c表示）．
    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800．
    ③b容器中M点，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
    （3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2．阴极电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为22.4L．
    （4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径．
    已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
    Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
    ①请用数据说明利用该反应：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行：该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反应很难进行．
    ②已知反应Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固体的试管中加入14mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸按固体，出现的现象为固体溶解，得到深蓝色溶液；解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固体增大了按根离子浓度，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（　　）
    A．医疗上常用75%的酒精进行消毒B．光导纤维的主要成份是二氧化硅
    C．食品行业用小苏打制作发酵粉D．SO2可以随意排放，对环境没有污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．液氨可用作制冷剂
    C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
    D．明矾常用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．pH=5的溶液中c（H+）=1.0×10-5 mol•L-1
    B．pH=7的溶液呈中性
    C．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L
    D．pH=5的溶液中c（OH-）=1.0×10-9 mol•L-1

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