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9.将下列物质分类,并用序号填空.
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁  ⑥矿泉水  ⑦空气  ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
混合物有⑥⑦⑨;纯净物有①②③④⑤⑧⑩;化合物有③⑤⑧;氧化物有③⑤⑧;金属单质有⑩;非金属单质有①②④.

分析 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;
纯净物是由一种物质组成,纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物;
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素;
金属元素组成的单质为金属单质,非金属元素组成的单质为非金属单质.

解答 解:物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,⑥矿泉水、⑦空气、⑨石灰水都属于混合物;
纯净物是由一种物质组成,①氢气、②硫磺、③二氧化碳、④液氧、⑤氧化镁、⑧四氧化三铁、⑩铜丝都属于纯净物;
纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,③二氧化碳、⑤氧化镁、⑧四氧化三铁都属于化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,③二氧化碳、⑤氧化镁、⑧四氧化三铁都属于氧化物;
⑩铜丝属于金属单质,①氢气、②硫磺、④液氧属于非金属单质.
故答案为:⑥⑦⑨;①②③④⑤⑧⑩;③⑤⑧;③⑤⑧;⑩;①②④.

点评 本考点考查了物质的分类,物质的分类是历届中考的重点,学生在进行辨别时,往往误以元素种类的多少进行混合物与纯净物的判断,或者忽略了单质、化合物必须是纯净物这一大前提.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.根据下列信息试回答下列问题
(Ⅰ)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①该反应的△H<0,△S(熵变)<0,(填“>”、“<”或“=”).

②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为250℃;以CH3OH表示该过程的反应速率:v(CH3OH)=0.08mol/(L.min).
(2)图3表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A< C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A=C,由状态B到状态A,可采用升温的方法(填“升温”或“降温”).
(Ⅱ)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:

(1)从反应开始到10min达到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃达平衡时,CH3OH(g)的体积分数为30%.
(2)图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为放热反应(填“放热”或“吸热”).
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2        B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积                     D.使用更有效的催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择500mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如图所示,则图A操作应在①~⑥图中的C(填选项字母)之间.

A.②与③B.①与②C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体10.0 g;
(2)中⑤的具体操作是液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同).
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会无影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质.

请回答下列问题:
(1)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是C和E(填代号).
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型
A→B:,反应类型:氧化反应
A→D:,反应类型:酯化反应
(3)已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C(填序号).
(4)C通过加聚反应能形成高聚物,该高聚物的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.室温下,1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA
B.标准状况下,0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA
C.常温下,44gCO2中含有2NA个碳氧双键
D.将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中,一定条件下充分反应,转移电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.将铁与氧化铁的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.
(1)混合物中铁的质量为7g.
(2)为使Fe2完全转化为Fe(OH)2,共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:

乙醇1,2二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
请回答下列问题:
(1)写出制备1,2二溴乙烷的反应原理方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br.
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是d(填序号).
a.引发反应            b.加快反应速度c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是判断装置是否堵塞.
(4)在装置C中应加入c(填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体.
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去.
(6)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在下(填“上”或“下”)层.
(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)①氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的.若电解质溶液为H2SO4,其正极电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O,
②化学反应可为人类提供能量,家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),常温常压下,当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2.9×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5 H2O(l)△H=-2900kJ•mol-1,已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量,则反应:
C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g) 的△H=-2680kJ•mol-1
③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O.
(2)36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积.已知:
2C(S)+O2(g)═2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是288KJ
(3)氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义.
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
N≡N946.0kJ•mol-1
H-H436.0kJ•mol-1
N-H390.8kJ•mol-1,写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.现有下列几种物质:
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③盐酸      ④铜丝      ⑤NaOH固体    ⑥液态HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食盐水
(1)上述物质中可导电的是②③④⑨ (填序号,下同).
(2)上述物质中属于电解质的是②⑤⑥⑦.

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