分析 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液实验需要的仪器进行分析;
(2)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题;
(3)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算,根据量筒的量取规则来选择;
(4)根据公式m=nM=cvM来计算;根据定容时眼的视线要和凹液面的最低处相平结合公式c=$\frac{n}{V}$来分析误差.
解答 解:(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有:一定规格的容量瓶,托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,量筒可用可不用,
故答案为:A、C;烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)根据容量瓶使用时的注意事项:使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等,
故答案为:B、C、D;
(3)设浓硫酸的体积为VmL,稀释前后溶质的质量不变,则:98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol,解得V=13.6mL,
为减小误差,应选用15mL的量筒,
故答案为:13.6;15;
(4)容量瓶没有450ml,应选择500ml的来配置,据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容时仰视刻度线,则实际溶液体积超过500mL,故所得浓度偏小,
故答案为:2.0g;小于.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4、O2 |
② | Cl2、FeCl2 | FeCl3 |
③ | MnO4-、Cl-、H+ | Cl2、Mn2+ |
A. | 可以推测MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存 | |
B. | 第②组反应中Cl2与FeCl2的物质的量之比为2:1 | |
C. | 第①组反应的化学方程式中KMnO4、H2O2的化学计量数之比为2:5 | |
D. | 氧化性由强到弱的顺序为:MnO4->Fe3+>Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4个 | B. | 5个 | C. | 6个 | D. | 7个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中HCl的物质的量 | B. | 溶液的浓度 | ||
C. | 溶液中Cl-的数目 | D. | 溶液的质量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2+F2═2HF | B. | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
C. | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D. | 4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ②④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ②③④⑤ |
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