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10.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水      
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好
(4)根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).

分析 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液实验需要的仪器进行分析;
(2)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题;
(3)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算,根据量筒的量取规则来选择;
(4)根据公式m=nM=cvM来计算;根据定容时眼的视线要和凹液面的最低处相平结合公式c=$\frac{n}{V}$来分析误差.

解答 解:(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有:一定规格的容量瓶,托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,量筒可用可不用,
故答案为:A、C;烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)根据容量瓶使用时的注意事项:使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等,
故答案为:B、C、D;
 (3)设浓硫酸的体积为VmL,稀释前后溶质的质量不变,则:98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol,解得V=13.6mL,
为减小误差,应选用15mL的量筒,
故答案为:13.6;15;
(4)容量瓶没有450ml,应选择500ml的来配置,据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容时仰视刻度线,则实际溶液体积超过500mL,故所得浓度偏小,
故答案为:2.0g;小于.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.根据表中信息判断,下列叙述正确的是(  )
序号反应物 产物 
 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
 ② Cl2、FeCl2 FeCl3
 ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
A.可以推测MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
B.第②组反应中Cl2与FeCl2的物质的量之比为2:1
C.第①组反应的化学方程式中KMnO4、H2O2的化学计量数之比为2:5
D.氧化性由强到弱的顺序为:MnO4->Fe3+>Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.写出下列热化学方程式:
(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l);△H=-1427.2kJ/mol
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6),在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
(3)在101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol,该反应的热化学方程式为C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4 kJ/mol
(4)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.

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18.某晶体(结晶水合物)由五种短周期元素组成.常温下,将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子(忽略水的电离),其中两种离子含有的电子数均为10个.将该溶液分成等量2份,一份中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)若该晶体的摩尔质量为906g•mol-1,写出该晶体的化学式(NH42SO4•Al2(SO43•24H2O;
(2)B点溶液的pH>7(填“<”、“>”或“=”),用化学用语表示其原因NH3•H2O?NH4++OH-
(3)若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至产生最多的沉淀,写出该变化的离子方程式NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓+BaSO4↓.
(4)C点溶液中所含溶质的化学式为Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O;此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+).

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A.4个B.5个C.6个D.7个

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19.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A.H2+F2═2HFB.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
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20.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(  )
①它们所含的分子数之比为1:1                 ②它们所含原子数之比为1:1
③它们所含氧元素的质量比为1:2               ④它们的质量之比为7:11
⑤它们的体积比为1:1.
A.①③④B.②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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