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    2．下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（　　）
    A．Cu与硝酸B．澄清的石灰水与CO2
    C．Na与O2D．AlCl3与氨水

    分析 A．铜和浓硝酸、稀硝酸反应生成的气体不同；
    B．氢氧化钙和少量或过量二氧化碳反应时其产物不同；
    C．钠和氧气反应在加热和不加热时，其产物不同；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝．

    解答 解：A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，故A不选；
    B．氢氧化钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故B不选；
    C．钠和氧气在没有加热的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，则氯化铝与氨水反应产物只有一种，故D可选；
    故选D．

    点评 本题考查了物质间的反应，物质的浓度、反应条件、物质量的多少都可能影响产物，学习时注意总结归纳．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出A与银氨溶液反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）E的结构简式是．
    （3）B→C的反应类型是取代反应．
    （4）下列关于G的说法正确的是abdf．
    a．可使酸性KMnO4溶液褪色            b．能与金属钠反应
    c．1mol G最多能和3mol氢气反应       d．分子式是C9H6O3
    e．该有机物遇FeCl3溶液会变色           f．它能与溴水发生取代反应
    （5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）
    B．从开始到平衡B的转化率为60%
    C．此反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
    D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是H2SO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HCl．
    （4）A和D组成化合物的电子式．
    （5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　）
    A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．今有12.1gFe和Zn的混合物，与足量的稀盐酸反应，共放出H24.48L（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）原混合物中Fe的质量分数．
    （2）消耗HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰，既有效解决废旧电池对环境的污染，又得到了有实际应用意义的锰资源．
    其工艺流程如下：（电池的组成为：Zn皮、碳包、Fe壳、碳棒及其它）

    2了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度等；
    （2）该工艺流程中，温度和时间对产品回收率的影响如图所示，考虑到能耗和生产效率这两个因素，选定的适宜温度是 80℃，反应时间为60min

    （3）测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为：
    a．准确称取样品0.500g，加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解．
    b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸进行酸化，充分搅拌后，放置暗处．
    c.15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（发生的反应为：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），记录消耗Na2S2O3溶液的体积．
    d．重复试验2～3次，取有效数据，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL．
    ①步骤b中发生反应的离子方程式为：MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O
    ②步骤c中，到达滴定终点时的现象为：溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色
    ③碳包中MnO2的含量为：69.6Cv%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容时观察液面俯视
    D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外

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