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    【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是

    A．该化合物仅含碳、氢两种元素

    B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

    C．无法确定该化合物是否含有氧元素

    D．该化合物一定是C2H8O2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误；B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n(CO2)==0.2mol，7.2g水的物质的量为：n(H2O)==0.4mol，则n(C)：n(H)=0.2mol：(0.4mol×2)=1：4，故B正确；C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；D．C2H8O2，2个C最多含有6个H，则该有机物分子式为：CH4O，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。

    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，能产生白色沉淀。

    A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。

    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

    （2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

    （1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）

    A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

    CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

    ①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

    ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。

    （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 。

    （4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

    [Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O

    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

    （1）10%的NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。

    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。

    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。

    （4）从滤液中得到的NaClO23H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO23H2O晶体方法是_________________。

    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，

    写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式 。

    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。

    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。

    （2）③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式

    （3）工业制取单质⑦的化学方程式

    实验室制取单质⑨的化学方程式

    单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干电池原理如右图所示，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是( )

    A．Zn极上发生还原反应

    B．碳电极上发生还原反应

    C．常见锌锰干电池为二次电池

    D．负极上发生的反应为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如下图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O 4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10 置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL。

    请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再反应，其目的是________________________。

    （2）装置a和c的作用分别是_______和________(填标号，可以多选)。

    a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气

    （3）滴定达终点时的现象是________________________。

    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________________。

    乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

    （6）方法一：用如下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是______(填序号)。

    （7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）X在周期表中的位置为______；UW2的电子式为______；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。

    （2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H+能力最强的是（写化学式）______。

    （3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为______。

    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______。

    （5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：

    ①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。

    ②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。

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