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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

    B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

    C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

    D. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

    【答案】C

    【解析】

    A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，故A错误；

    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和水蒸气反应后变为+价，故0.1mol铁反应后转移NA个，故B错误；

    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为=2mol，个数为2NA个，故C正确；

    D、25℃时，pH＝12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

    (1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

    (2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

    (3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

    (4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

    (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

    ① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

    ② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

    若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

    （1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

    （2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

    若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

    （3）乙可以是______(填名称)。

    Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

    A.HClB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）。

    A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

    B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键

    C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

    D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应)：

    ①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）

    A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y

    C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

    B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

    C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

    D.某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了

    A. 该反应是吸热反应

    B. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

    C. 生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量

    D. 硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能

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