[题目]根据能量变化示意图.下列热化学方程式正确的是( )A. N2(g)+3H2(g)===2NH3 kJ·mol-1B. N2(g)+3H2(g)===2NH3 kJ·mol-1C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2 kJ·mol-1D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

【答案】D

【解析】由图可知，N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJmol-1，N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJmol-1。A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（b-a）kJmol-1，故A错误；B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H═-2（b-a）kJmol-1，故B错误；C．物质的量与热量成正比、互为可逆反应的焓变的数值相同而符号相反，则2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（-a+b+c）kJmol-1，故C错误；D．结合选项C可知，2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJmol-1，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；

（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；

（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。

（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为__________。

（2）1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。

（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________

A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。

请按要求填空：

（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。

（2）过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 ________________________。

（3）写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请根据要求填空：

（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式：_________________________________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。

将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。

①在0~2 min 内，用Cl2 表示的反应速率为：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量________________。（填标号）

A.增大 B.减小 C.不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：

请回答：

(1)有机物B中含有的官能团名称是_______________________________________________。

(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是_________________________________。

(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是__________________(用化学方程式表示)。

(4)下列说法正确的是________。

A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D

C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验对比。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是__________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请说明可能的原因________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：

①两气体通入的先后顺序是_____________，其理由是______________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

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