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    【题目】将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）

    ①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH? ⑥Na2CO3　⑦Na2SO3

    A.⑤⑦

    B.⑤⑥⑦

    C.均不可

    D.只有①

    【答案】D

    【解析】

    溴水中发生反应Br2＋H2O?HBr＋HBrO。①KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅；②发生反应H2S＋Br2＝S↓＋2HBr，溴水颜色变浅；③溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅；④发生反应Mg＋Br2＝MgBr2，溴水颜色变浅；⑤发生反应Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O，溴水颜色变浅；⑥发生反应2HBr＋Na2CO3＝2NaBr＋H2O＋CO2↑，溴水颜色变浅；⑦发生反应Br2＋H2O＋Na2SO3＝2NaBr＋H2SO4，溴水颜色变浅,

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（??? ）

    A.标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同

    B.相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3

    C.0.5 mol CO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA

    D.同温同压下，两容器中气体质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的氧化物都能与酸反应，请写出下列反应的离子方程式：

    （1）氧化亚铁溶于稀硫酸_____________。

    （2）氧化铁溶于盐酸_____________。

    （3）四氧化三铁溶于盐酸__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

    请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3：________。

    ③分离酒精和水的混合物：________。

    ④分离水和CCl4的混合物：________。

    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

    （3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

    现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。

    ②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

    a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

    （1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。

    （2）配制时应选用的容量瓶规格为__________。

    （3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。

    （4）定容时应用什么仪器？_________________________________________。

    如何观察刻度线？________________________________________________。

    定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是(　　)

    A.用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料

    B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    D.乙醇催化氧化生产乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律

    (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。

    甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。

    (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

    A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液

    B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液

    C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液

    D.电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO32-、Cl-离子中的若干种，现进行如下实验：

    ①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色；

    ②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色。过滤；

    ③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

    下列说法正确的是

    A.溶液X中不存在K+

    B.溶液X中存在Ba2+

    C.溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－

    D.溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验

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