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【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的(

编号

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液

D

Ag

Zn

硝酸银溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:X、Y两根金属棒插入Z溶液中,实验中电流表指针发生偏转,说明该装置形成原电池,X棒变粗,Y棒变细,则X作正极、Y作负极, A.该装置中,X锌电极易失电子作负极、Y作正极,与实际不符合,故A错误;
B.该装置中,X电极上氢离子得电子生成氢气,属于电极质量不变,故B错误;
C.该装置中,X电极易失电子作负极,与实际不符合,故C错误;
D.该装置中,Y易失电子作负极、X作正极,X电极上银离子得电子生成银,则符合实际,故D正确;
故选D.

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B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀释, 增大

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回答下列问题

(1)制备ICl时,各装置接口的连接顺序是__________

(2)能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(不能“);请用平衡移动的观点解释其理由________________

(3)D装置中的烧瓶需放在冷水中,其目的是____________

(4)D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________

(5)ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________

(6)请设计实验证明IC1的氧化性比I2________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 80℃时,1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA

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D. MgAl为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子

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A. 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

B. 操作的操作名称是过滤

C. 操作中盛放药品的仪器是坩埚

D. 操作的目的是除去滤渣中杂质

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(1)此反应的化学方程式中a:b=
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
(3)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N,同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变.

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A. X被氧化Y是氧化剂 B. Y被还原X是氧化剂,

C. X是还原剂,Y被氧化 D. Y被还原X2+是还原产物

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【题目】下表为元素周期表的一部分。

 族

周期   

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

4

(1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强;元素________(填写元素符号)的金属性最强,写出它与水反应的离子方程式__________________________________

(2)表中元素③的原子结构示意图是________

(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式,下同)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________

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