【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )
编号 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( )
A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32-
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【题目】下列有关叙述中正确的是
A. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13
B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不同
C. 向醋酸溶液中加少量水稀释, 增大
D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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【题目】1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发液体,它的性质与卤素相似,可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ,请用下列装置来制备ICl。
回答下列问题:
(1)制备ICl时,各装置接口的连接顺序是__________。
(2)能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“);请用平衡移动的观点解释其理由________________。
(3)D装置中的烧瓶需放在冷水中,其目的是____________。
(4)将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。
(5)ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。
(6)请设计实验证明IC1的氧化性比I2强:________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 80℃时,1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA
B. 向含有FeI2的溶液中通人适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
C. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子
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【题目】某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:下列有关实验的叙述中,不正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B. 操作②的操作名称是过滤
C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质
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【题目】一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示.
(1)此反应的化学方程式中a:b=
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
(3)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N,同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变.
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【题目】下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是
A. X被氧化,Y是氧化剂 B. Y被还原,X是氧化剂,
C. X是还原剂,Y被氧化 D. Y被还原,X2+是还原产物
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强;元素________(填写元素符号)的金属性最强,写出它与水反应的离子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子结构示意图是________。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式,下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。
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