Question

18g金属镁溶于一定质量的稀盐酸后，恰好生成50.0g密度为dg?cm^-3的氯化镁溶液，则生成溶液中Cl^-离子的物质的量浓度=

30dmol/L

．

Answer 1

分析：Mg与盐酸完全反应生成氯化镁，则溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂），根据镁原子守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg），根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算．

解答：解：Mg与盐酸完全反应生成氯化镁，得到50.0g密度为dg?cm^-3的氯化镁溶液，溶液体积为

50g

1000d/L

=

0.05

d

L，
根据镁原子守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg）=

18g

24g/mol

=0.75mol，则溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂）=0.75mol×2=1.5mol，
故生成溶液中Cl^-离子的物质的量浓度=

1.5mol

0.05 d L

=30dmol/L，
故答案为：30dmol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．