Question

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

Answer 1

(14分) (1)A^－＋H₂O??HA＋OH^－　(2)>
(3)9.9×10^－7　1×10^－8　(4)>　(5)ABDC（4分）

解析试题分析：（1）酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，这说明酸是弱酸。生成的NaA水解，溶液显碱性，水解方程式是A^－＋H₂O??HA＋OH^－。
（2）水解促进水的电离，而氢氧化钠是抑制水的电离的，因此混合溶液中由水电离出的c(H^＋)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。
（3）根据电荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，所以c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝0^－6mol/L－0^－8mol/L＝9.9×10^－7mol/L；根据质子守恒可知，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)，所以c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝1×10^－8mol/L。
（4）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的。NH₄A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相当，所以氨水的电离程度大于碳酸的电离程度，因此(NH₄)₂CO₃溶液的pH大于7。
（5）NH₄^＋浓度越大，水解程度越大，溶液的pH越小，所以四种溶液的pH由大到小的顺序排列ABDC。
考点：考查盐类水解的判断、外界条件对盐类水解的影响、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较等
点评：盐类水解也是动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行判断；其次在判断或计算溶液中离子浓度大小比较时，应该用好几个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。